摘要：18．CH4分子为正四面体结构.若CH4分子中的氢原子能被F.Cl.Br.I四种卤原子取代.那么所得卤代烃有多少种? A .68 B.69 C.70 D.71
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[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：
（1）写出Y原子基态时的价电子排布式： ．
（2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为 ，其中Y原子的杂化轨道类型为 ．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是 ．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 （填标号）．
A．CF4 B．CH4 C．NH
D．H2O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是 ．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为 g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为 ．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是 ；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为 ．
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（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
（2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
A．CF4 B．CH4 C．NH
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（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
通常把原子数和电子数都相同的粒子(分子或离子)称为等电子体．人们发现等电子体的结构和性质相似(等电子原理)．
(1)若已知CH4是正四面体结构，则具有正四面体结构的阳离子还有________(写化学式)．
(2)若已知NH3分子为三角锥形结构，则具有三角锥形结构的阳离子还有________(写化学式)．
(3)若已知CO2分子为直线型结构，则以下粒子：①
，②N2O，③OF2，④
，⑤SO2中，属于直线型结构的粒子是________(填写序号)．
（1）“冰甲烷”即甲烷的结晶水合物，是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳一个甲烷分子或一个游离水分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳甲烷分子，另外2个笼被游离水分子填充，则冰甲烷的平均组成可表示为________(填选项的字母)。
A.CH4·6H2O B.CH4·8H2O
C.CH4·10H2O D.CH4·14H2O
（2）“冰甲烷”中水分子与甲烷分子以___________相结合形成___________晶体。
（3）由于无水醋酸钠与碱石灰共热可以制得甲烷，你预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得的有机物主要是___________(填选项的字母)。
A.甲烷 B.甲苯 C.苯甲酸钠、甲烷 D.乙苯
（4）将甲烷分子的4个氢原子互相连接可以构成一个正四面体。如图所示是一个正立方体，设想将一个甲烷分子放入，碳原子将居于正立方体的中心，黑球表示已有1个氢原子居于该立方体的一角，请在图上画上另外三个黑球标出其他3个氢原子的位置。
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