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试回答下列问题：
（1）D的电子式为
（2）写出D+H+X→A的化学方程式：
（3）写出C→H的离子方程式：
（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：
（5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为
（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
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（1）液态双氧水（过氧化氢）的电子式______ 该分子是______分子（填“极性”或“非极性”）
（2）A的结构式为______该分子中的中心原子的杂化类型是______．若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式______．若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有______mol．
（3）A能与硫酸反应生成B．B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在______（填标号） a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力．
（1）液态双氧水（过氧化氢）的电子式 该分子是 分子（填“极性”或“非极性”）
（2）A的结构式为 该分子中的中心原子的杂化类型是 ．若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式 ．若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有 mol．
（3）A能与硫酸反应生成B．B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在 （填标号） a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力． 查看习题详情和答案>>
（1）液态双氧水（过氧化氢）的电子式
（2）A的结构式为
（3）A能与硫酸反应生成B．B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol.L | 4x10-6 | 6x10-6 | 2x10-5 | 4x10-5 | 3x10-5 | 2x10-5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为——，试样的PH值=————
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式——————————————————；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是————
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：
N2(g)+O2(g) 
2NO(g) H＞0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8x10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是——————————
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据————————
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO和NO的污染，其化学反应方程式为———————————
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