（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有　　　　　　　　   。

(a) 容量瓶　　　　　　　　　　　　  (b) 烧杯　　　　　　　　　　　　　　 (c) 烧瓶

（2）步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是　　　　　　　　 。

(a) 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　　　　　　　   (b) 确定下一步还原所需铁的量

(c) 确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　　　　　　　 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NO↑ + 4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的得弊，利是　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　    ，弊是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

聚合硫酸铁溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂　　　　　　　　   。

(a) NaOH　　　　　　　　　　　　    (b) FeSO₄　　　　　　　　　　 (c) BaCl₂　　　　　　　　　　  (d) NaClO₃

（5）需要测定　　　　　　　　   和　　　　　　　　  的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作　　　　　　　　   （按操作先后顺序列出）。

(a) 萃取、分液　　　　　　　　   (b) 过滤、洗涤　　　　　　　　   (c) 蒸发、结晶

(d) 冷却、称量　　　　　　　　   (e)烘干或灼烧

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是　　　 、　　　　

（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　 　。

（3）该反应属于哪类反应类型　　　　　　 。

A．加成反应　 B．取代反应　 C．水解反应　

D．酯化反应　　 E．可逆反应

（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

（5）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是　　　　 　　；其反应方程式为　　　　　　 　　　　　　　　。

此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

工艺一：

工艺二：　

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用　　　　　　 （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济。

（17分）将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：

2CH₃COOK＋2H₂OCH₃－CH₃＋2CO₂↑＋H₂↑＋2KOH

请根据下列表示的衍变关系，回答问题。

（1）写出下列物质的结构简式A：　　　　 　E：　　　　 　I　　　　　　　

（2）G能发生反应的类型有（填序号）：　　　　　　　　　

　　a.取代　　　b.加成　　　c.还原　　　d.氧化　　　e.消去　　　f.水解

（3）写出H的最简单的两种同系物的结构简式　　　　 ，　　　　　　　　　　 。

（4）F与J的关系为　　　　 （填序号）　a.同一物质　b.同系物　c.同分异构体　d.同素异形体

（5）写出下列过程的化学方程式：

Ｃ→Ｄ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　Ｃ＋Ｅ→Ｆ　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，利用下图仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数。

图中：1．空气  2．某溶液  3．纯碱  4．稀硫酸  6．碱石灰

其实验步骤是：

a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m₁ g）；

c．准确称量一定量的纯碱（设为n g）；并将其放进广口瓶内；

d．从分液漏斗中缓缓滴入一定量稀硫酸，并从“1”处缓缓鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止。

e．准确称量干燥管D的总质量（设为m₂ g）。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该实验进行至操作d时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是　　　　　　   。装置A中盛装的液体“2”应选用　　　　　　   ；装置A的作用是　　　　　　   。如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果　　　　 （填偏大、偏小和不变）。

（2）在空白格内画出装置C及试剂；装置C盛放的试剂“5”是　　　　　　 ；说明装置C的作用是　　　　　　 ；如果撤去装置C，则会导致实验测定结果　　　　　　 。（填偏大、偏小和不变）

（3）根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为　　  （用m₁、m₂、n表示）。

（4）装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　  。

图中：1．空气  2．某溶液  3．纯碱  4．稀硫酸  6．碱石灰

其实验步骤是：

a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m₁ g）；

c．准确称量一定量的纯碱（设为n g）；并将其放进广口瓶内；

d．从分液漏斗中缓缓滴入一定量稀硫酸，并从“1”处缓缓鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止。

e．准确称量干燥管D的总质量（设为m₂ g）。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该实验进行至操作d时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是　　　　　　   。装置A中盛装的液体“2”应选用　　　　　　   ；装置A的作用是　　　　　　   。如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果　　　　 （填偏大、偏小和不变）。

（2）在空白格内画出装置C及试剂；装置C盛放的试剂“5”是　　　　　　 ；说明装置C的作用是　　　　　　 ；如果撤去装置C，则会导致实验测定结果　　　　　　 。（填偏大、偏小和不变）

（3）根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为　　  （用m₁、m₂、n表示）。

（4）装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　  。