摘要：写出F的结构式. 第六题: 动物之间的信息传递除了声音.光电信号外.在低等动物中.如昆虫.还能分泌化学物质作为种群个体之间的通讯工具.这就是所谓“化学通讯 .棉铃象的性引诱剂就是这类化学物质.它是混合物.含有单环萜烯醇E和萜烯醛F和H.人工合成棉铃象性引诱剂是杀灭这种棉花害虫的绿色农药.其合成路线如下: 问题:分别写出上面以A.B.C.D.E.G.H为代号的各化合物的结构简式. 第七题: 在298K下. 下列反应的DrHmy依次为: C8H18(g) + O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(l) D1Hmy = -5512.4 kJ·mol-1 C + O2(g) → CO2(g) D2Hmy = -393.5 kJ·mol-1 H2(g) + O2(g) → H2O(l) D3Hmy = -285.8 kJ·mol-1 正辛烷.氢气和石墨的标准熵分别为:463.7.130.6.5.694 J·K-1·mol-1. 设正辛烷和氢气为理想气体.问: (1) 298K下.由单质生成1摩尔正辛烷的反应的平衡常数Kpy,给出计算过程. (2) 增加压力对提高正辛烷的产率是否有利?为什么? (3) 升高温度对提高产率是否有利?为什么? (4) 若在298K及101.325kPa下进行.平衡混合物中正辛烷的摩尔分数能否达到 0.1? (5) 若希望正辛烷在平衡混合物中的摩尔分数达到0.5.则在298K时.需要多大的压力才行?给出计算过程. 第八题: 在含有缓冲介质的水溶液中.300K时.研究某无机物A的分解反应: A(l) B(g) +H2O(l) 假定气态产物B在水中不溶.有以下实验事实:
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575．请回答下列问题：（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是
离子晶体
离子晶体
．BC2的结构式O=C=O
O=C=O
；（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：
1S22S22P63S23P64S1
1S22S22P63S23P64S1
，（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（A2C）n．在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空．
①含1molA2C的该晶体中有
2
2
mol“氢键”．②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与 A2G 沸点的高低
H2O＞H2S
H2O＞H2S
．（2011?江西一模）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第
（2）写出反应①的化学方程式
（3）写出D和J的水溶液反应的离子方程式
（4）写出反应③的电极方程式：阳极：
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是
（6）反应④中的氧化剂是
（7）B的化学式：
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请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第
四
四
周期、第Ⅷ
Ⅷ
族；（2）写出反应①的化学方程式
8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
| ||
8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
；
| ||
（3）写出D和J的水溶液反应的离子方程式
Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3+3Al（OH）3
Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3+3Al（OH）3
；（4）写出反应③的电极方程式：阳极：
6O2--12e-=3O2↑
6O2--12e-=3O2↑
；阴极：4Al3++12e-=4Al
4Al3++12e-=4Al
．（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是
①②
①②
．（填序号）（6）反应④中的氧化剂是
水
水
．（7）B的化学式：
Fe3O4
Fe3O4
，H的结构式：O=O
O=O
．已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种元素，A元素是周期表中原子半径最小的元素，B、C和D同周期，E、F和G同周期，A、E 同主族，D、G、H同主族且相邻，B的低价氧化物与C单质分子的电子总数相等，F和G的核电荷数相差4，G的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同．根据以上信息填空：
（1）G元素的二价离子的离子结构示意图为
；H的元素符号为
（2）C的气态氢化物空间构型是
（3）据报道，含题中所述元素B、F和Ni三种元素的晶体具有超导性．该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式
（4）由A、C、D、G四种元素形成的强酸的酸式盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（5）科学家用C、D、E三种元素形成的化合物ECD3和E2D，在573K时反应制得了离子化合物E3CD4；经测定E3CD4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则CD43-的电子式为
，E3CD4与水能剧烈反应转化为常见物质，写出反应的化学方程式：
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（1）G元素的二价离子的离子结构示意图为
Se
Se
，H元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族
第四周期第ⅥA族
．（2）C的气态氢化物空间构型是
三角锥形
三角锥形
；A和B形成的四原子非极性分子的结构式是H-C≡C-H
H-C≡C-H
．（3）据报道，含题中所述元素B、F和Ni三种元素的晶体具有超导性．该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式
MgCNi3
MgCNi3
（4）由A、C、D、G四种元素形成的强酸的酸式盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．（5）科学家用C、D、E三种元素形成的化合物ECD3和E2D，在573K时反应制得了离子化合物E3CD4；经测定E3CD4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则CD43-的电子式为
Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH
Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH
．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a | | | |||||||||||||||
| | | | | b | c | d | | | |||||||||
| e | | | f | | | | | ||||||||||
| | | | | | | | g | | | | | | | | | | |
（1）用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：
。
（2）c的单质的结构式为： ，已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）： 。
（3）g元素在周期表中的位置是第四周期， 族，该元素在周期表分区中属于 区；写出g的基态原子的外围电子排布式： 。
（4）分别由a、b、d、f元素形成的单质晶体的熔沸点由高到低顺序为（用单质的化学式表示）： 。
（5）写出由a、b、c、d元素组成，原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物与足量烧碱溶液反应的离子方程式： 。 查看习题详情和答案>>
（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第__ _周期、第_ __族 ；
（2）写出反应①的化学方程式___________ _________；
（3）写出D和J的水溶液反应的离子方程式_______ ___；
（4）写出反应③的电极方程式：阳极： ；
阴极： 。
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）
（6）反应④中的氧化剂是_____________________。
（7）B的化学式：_______________，H的结构式： 。
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