摘要：摩尔是表示 的单位.每摩尔物质均含有 个粒子. 12g 12C中含有的碳原子数约为 个.1mol H2O分子约含有 个电子.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2933096[举报]
摩尔是表示________的单位，每摩尔物质均含有________个粒子．12 g 12 C中含有的碳原子数约为________个，1 mol H2O分子约含有________个电子．
（1）摩尔是表示
（2）9.03×1023个氨分子含
（3）含有6.02×1023个OH-的Ba（OH）2的物质的量是
查看习题详情和答案>>
物质的量
物质的量
的单位，每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数
个粒子．12g 12C中含有的碳原子数约为6.02×1023
6.02×1023
个，1mol H2O分子约含有6.02×1024
6.02×1024
个电子，9g H2O含有5
5
mol电子．（2）9.03×1023个氨分子含
1.5
1.5
mol氨分子，4.5
4.5
mol氢原子．（3）含有6.02×1023个OH-的Ba（OH）2的物质的量是
0.5mol
0.5mol
mol，质量85.5
85.5
g．
Ⅰ．（1）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界．CS2是一种重要的有机溶剂，其结构与CO2相似，CS2分子中中心原子的杂化类型为sp
sp
； 一个CS2分子中含有2
2
个π键；（2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，每种球均表示一个水分子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个晶胞平均占有
8
8
个水分子，每摩尔冰中含有2NA
2NA
个氢键（用NA 表示阿伏加德罗常数），冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是氢键具有方向性，每个分子与相邻的4个水分子形成氢键
氢键具有方向性，每个分子与相邻的4个水分子形成氢键
；（3）SO2 中心原子的杂化类型为
sp2
sp2
；CO32-空间构型为平面三角形
平面三角形
，键角为120°
120°
；Ⅱ．MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO-3791kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因
MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl
MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl
．
Ⅰ．（1）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界．CS2是一种重要的有机溶剂，其结构与CO2相似，CS2分子中中心原子的杂化类型为______； 一个CS2分子中含有______ 个π键；
（2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，每种球均表示一个水分子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个晶胞平均占有______个水分子，每摩尔冰中含有______个氢键（用NA 表示阿伏加德罗常数），冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是______；
（3）SO2 中心原子的杂化类型为______；CO32-空间构型为______，键角为______；
Ⅱ．MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO-3791kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因______．
查看习题详情和答案>>
（2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，每种球均表示一个水分子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个晶胞平均占有______个水分子，每摩尔冰中含有______个氢键（用NA 表示阿伏加德罗常数），冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是______；
（3）SO2 中心原子的杂化类型为______；CO32-空间构型为______，键角为______；
Ⅱ．MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO-3791kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因______．
查看习题详情和答案>>
(1)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式________________
②单质a、f对应的元素以1：1的原子个数比形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含___个σ 键和___个π键。
③a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为___________，将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络合离子的化学式为__________，其中X与Ag+之间以__________键结合。
④下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_____________________
②单质a、f对应的元素以1：1的原子个数比形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含___个σ 键和___个π键。
③a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为___________，将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络合离子的化学式为__________，其中X与Ag+之间以__________键结合。
④下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_____________________
(2)碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广泛存在于自然界中。
①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是____________。
②CS2是一种重要的有机溶剂，写出一种与CS2互为等电子体的阴离子的化学式：____________。
③冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，所有球表示的微粒相同。其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有
____个水分子， 若冰晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，冰的密度为d g/cm3，则水的摩尔质量为___________。
①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是____________。
②CS2是一种重要的有机溶剂，写出一种与CS2互为等电子体的阴离子的化学式：____________。
③冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，所有球表示的微粒相同。其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有
____个水分子， 若冰晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，冰的密度为d g/cm3，则水的摩尔质量为___________。
