摘要：C．2.2×10-3mol D．2.0×10-3mol
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常温下，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（ ）
（提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1，Ksp（CaF2）=1.5×10-10mol3?L-3）
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（提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1，Ksp（CaF2）=1.5×10-10mol3?L-3）
| A．两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF] |
| B．加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F-]=[Na+] |
| C．常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH） |
| D．pH=4时，加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10-3mol?L-1，无CaF2沉淀析出 |
还原2.4×10-3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol?L-1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（ ）
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| A．0价 | B．+1价 | C．-1价 | D．-2价 |
