题目内容
还原2.4×10-3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol?L-1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（ ）
| A．0价 | B．+1价 | C．-1价 | D．-2价 |
Na2SO3还原2.4×10-3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，〔XO（OH）〕2+元素X的化合价为+5，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：
2.4×10-3mol×（5-a）=0.03L×0.2mol?L-1×（6-4）
解得：a=0
故选A．
2.4×10-3mol×（5-a）=0.03L×0.2mol?L-1×（6-4）
解得：a=0
故选A．
练习册系列答案
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被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10-3 mol 
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被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10-3 mol