某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（两个选项）．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）     B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为（保留2位有效数字）．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器至一定体积，达新平衡后，氨基甲酸铵固体的质量比原平衡（填“大”、“小”或“相同”），NH₃的物质的量浓度比原平衡（填“大”、“小”或“相同”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H0，熵变△S0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．该小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH₂COO^-）随时间变化趋势如图所示．

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率．
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大．

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的值（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=mol/L．

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为两者反应只生成CuCO₃一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
I．按照乙同学的观点，请写出Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的离子方程式：．
Ⅱ．在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是．并用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）装置B中所装试剂是．
（2）能证明乙同学观点正确的实验现象是．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．  
（3）各装置连接顺序为接接接接．
（4）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气，其作用分别是．
（5）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为．

（1）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
①根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方式．
②AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是．
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），AgCl的K_sp=1.76×10^-10 mol²?L^-2
①5ml水        ②10ml0.2　mol?L^-1MgCl₂      ③20ml0.5mol?L^-1NaCl
④40ml0.1mol?L^-1AlCl₃⑤20ml0.3mol?L^-1AgNO₃溶解至饱和，各溶液中Ag⁺浓度由大到小的顺序是，AgCl的溶解度由大到小的顺序是．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5mol?L^-1）
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为V_A、V_B．
①若用甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是；
②若用酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是．

（2010?定海区模拟）I．（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）设盐酸中加入Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH=4，设盐酸中加入水的体积为V₁，醋酸溶液中加入的水的体积为V₂，则：V₁V₂（选填“＜”、“=”、“＞”）．
II．已知常温下，Cu（OH）₂ 的溶度积常数为K_sp=2×10 ^-20．又知常温下某CuSO₄溶液里 Cu²⁺浓度为0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于；
III．常温下，某纯碱（Na₂CO₃） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为，是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为，是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案，以验证甲和乙的说法（包括操作、现象和结论）．