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（1）写出甲图中标号①和②的仪器名称
（2）在甲图装置B中仪器①的下端管口要浸在液面下，是为了
（3）实验室加热暗紫色固体制取O2的反应符号表达式为
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（4）若用装置C、D或K收集O2，要使收集O2干燥且纯净，则应选
（5）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取O2，装置G虽然操作简便，但要得到平稳的气流，从H、I、J中选取
（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
（7）实验室利用F装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置F相对于装置B制备氢气，具有的优点是
（8）查阅资料：实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰[Ca（OH）2]两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙（CaCl2）和水，则该反应的符号表达式为
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（9）某化学小组在学习了制取O2后，他们发现在实验室里用5% H2O2溶液加热制O2，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察，猜想其可能原因是
为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案如乙图图2并进行了实验．
第一组同学采取增大H2O2溶液浓度的方法，用10%的H2O2溶液加热，一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；
第二组同学在5%的H2O2溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用带火星木条检验，木条复燃；
第三组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见乙图图2）．
在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：
①由第一组实验可得出影响H2O2分解产生O2多少及快慢的因素之一是
②由第二组实验可分析得出氢氧化钠所起的作用可能是
③第三组实验验证了实验前同学们猜想的正确性．其中浓硫酸的作用是
④小李同学认真观察了第三组同学的实验装置，提出了一种简单的改进装置，经现场实验，效果很好，请你说出他改进的地方：
珍珠粉由珍珠经加工制成的白色粉末，是重要的药品、化妆品原料．市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼无法辨别它们．但假珍珠使用过多会带来健康问题．
[提出问题1]珍珠粉的主要成分是什么？真假珍珠粉的差别在哪里？
[做出猜想]小明：含有碳酸钙；小华：含有蛋白质；小芳：含有碳酸钙和蛋白质
[实验一]为了确认珍珠粉的组成，他们进行了下列实验(表格如下)：
[结论]小芳的猜想成立．
[提出问题2]假珍珠粉当中可能含有淀粉？
[设计方案2]将珍珠粉加足量的水溶解以后，滴加碘酒，观察变色情况
[实验二]取少量的真假珍珠粉各稍许，滴加碘酒，没有颜色改变．由此你推断真假珍珠粉中均不含有________．碘酒中的溶剂是________(填化学式)
[提出问题3]真假珍珠粉中碳酸钙的含量有差别吗？
[实验三]
各取5 g真假珍珠粉各稍许，置于下列实验装置中(稀盐酸足量)．测定生成气体体积数据如下：
回答相关问题：
(1)实验前如何检查该装置的气密性________；
(2)如何实现稀盐酸与珍珠样品接触，说出操作的过程________；
(3)量气管点上端加一层植物油的目的是________；
(4)如果量气管的上部有少量的空气柱，对测定生成的气体的体积________(填“有”、“没有”)影响，该装置的优点在于________；
(5)每种样品都进行三次实验测定的意义在于________；
(6)由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量________假珍珠粉(填“＞”、“＜“＝”)．
(7)[反思]测定真珍珠粉样品中碳酸钙的含量，小华建议采用“灼烧法”，称量样品灼烧前后的质量，进而计算出碳酸钙的含量，你认为可行否？理由是什么？
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[应用]根据以上实验结论，请你设计一个区别真假珍珠粉样品的实验方案．
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美丽的青海湖不仅让我们感受到自然之美，当地的居民还能从青海湖内“冬天捞碱、夏天捞盐”．当地学校的某化学兴趣小组对捞出来的纯碱进行研究，有的同学认为捞出来的全是碳酸钠，有的同学认为捞出出来的纯碱中常常混有少量的氯化钠．现在他们准备以一包冬天捞出来的纯碱（若含有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动．
【小组讨论】
观点I：纯碱样品中只含有碳酸钠；
观点II：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物．
【实验设计】
甲方案：
（1）称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g；
（2）数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数；
（3）计算过程：
（4）实验结论______．
乙方案
（1）称取样品质量为a g，测得样品与足量稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量为b g
（2）实验结论：
①当a、b的质量关系满足______（填写含ab字母的表达式，下同）时，纯碱样品中含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%；
②当a、b的质量关系满足______时，纯碱样品中含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是______；
【实验评价】
误差分析：①甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小，
②乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【交流反思】
（1）实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是______；
（2）甲方按实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：______；
（3）乙方案中，需用一定质量的19.6%的稀硫酸．现有一瓶98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm2），配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是______mL（填写含字母的表达式）．
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【小组讨论】
观点I：纯碱样品中只含有碳酸钠；
观点II：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物．
【实验设计】
甲方案：
（1）称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g；
（2）数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数；
（3）计算过程：
（4）实验结论______．
乙方案
（1）称取样品质量为a g，测得样品与足量稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量为b g
（2）实验结论：
①当a、b的质量关系满足______（填写含ab字母的表达式，下同）时，纯碱样品中含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%；
②当a、b的质量关系满足______时，纯碱样品中含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是______；
【实验评价】
误差分析：①甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小，
②乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【交流反思】
（1）实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是______；
（2）甲方按实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：______；
（3）乙方案中，需用一定质量的19.6%的稀硫酸．现有一瓶98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm2），配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是______mL（填写含字母的表达式）．
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水滑石化学式为：[Mg6Al2(OH)16CO3]?4H2O（相对分子质量为602），是环保型阻燃剂，它受热时生成4种不同的氧化物，请写出该物质分解的化学方程式： 。在医药上，水滑石还能作为抗酸药，作用于胃和十二指肠溃疡等，某研究型学习小组要测定一种市售的水滑石药片中水滑石的质量分数。
[查阅资料]水滑石与稀硫酸反应的化学方程式为：[Mg6Al2（OH）16CO3]?4H2O+9H2SO4＝6MgSO4+Al2（SO4）3+CO2↑+21H2O，药片中除了水滑石外含有一定量的辅料﹣﹣淀粉等物质。
[提出猜想]小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定；小明想通过水滑石与硫酸反应原理来完成测定，请你参与探究。
[设计方案]他们设计了不同的实验方案。
小华的方案，称取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末置于通风橱中，充分灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为6.1g，减少的质量即为二氧化碳和水的总质量，则可求的水滑石药片中水滑石的质量分数为 %。
小明的方案：
（1）小明设计了如图所示的实验装置．取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末，进行实验。
[说明]碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，B装置中发生的化学方程式为 。
（2）操作步骤
①连接好装置，检查装置的气密性②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为0.44g。
（3）问题探究
B、E装置的作用分别是 、 。若没有G装置，则测定的水滑石的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是 。
（4）数据计算
根据实验数据，可求得水滑石药片中水滑石的质量分数为 %．（写出计算过程）。
[方案评价]在上述实验方案中，你认为合理的实验方案是 （填小华或小明），另一个方案不合理的原因是 。