摘要：4．HF.H2O.NH3 的沸点有反常现象.是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用.这种相互作用叫 .氢键比 弱.比 强.所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力.例如:H2Te.H2Se.H2S随相对分子质量的减小.分子间作用力依次减弱.因而熔沸点依次降低.然而H2O由于分子间氢键的形成.分子间作用力骤然增强.从而改变了Te-O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高.卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况21世纪教育网 化 学 键 定义 晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用.通常叫做化学键.化学键的键能通常在120KJ/mol-800KJ/mol 强烈的体现形式 使原子间形成一个整体.彼此不能发生相对移动.只能在一定平衡位置 振动.破坏这种作用需消耗较大能量. 离 子 键 定义 阴.阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键. 本质 阴阳离子间的静电作用 形成条件和原因 活泼金属 MMn+ 活泼非金属 Xm- 离子键 形成过程表示方法 mM+nX→ 影响强度的因素及对物质性质的影响 1.离子半径:离子半径越小.作用越强.含有该键的离子化合物的熔沸点就越高. 2.离子电荷:离子电荷越多.作用越强.含有该键的离子化合物的熔沸点就越高. 共价键 定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键 形成条件 一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子 本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用. 表示方法 1.电子式: 2.结构式 形成过程 分类 分类依据:共用电子对是否发生偏移与电子提供对象 非极性键 定义:共用电子对不偏于任何一方 特定:存在于同种原子之间 A-A单质.共价化合物.离子化合物.离子化合物中都可能含有此键.例:Cl2.H2O2.Na2O2 极性键 定义:共用电子对偏向成键原子的一方 特点:存在于不同种原子之间 B-A 共价化合物.离子化合物中都可能含有此键 配位键 是一种特殊的共价键.由成键的双方原子中.一方原子提供孤对电子.另一方原子提供空轨道而形成共用电子对.这种共价键叫配位键.如NH3和H+以配位键形成NH4+.H2O和H+以配位键形成H3O+等[Ag(NH3)2]+. 键 参 数 键能 在气态时拆开拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量.这个键能就 叫键能.键能越大.键越牢固.分子越稳定. 键长 两成键原子核之间的平均距离叫键长. 键越短.键能较大.键越牢固.分子越稳定. 键角 分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角.它决定分子的空间构型和分子的极性

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