摘要： 共价键参数 键 长: 键 角: 键 能: 小 结:其中 . 是衡量共价稳定性的参数.通常键长越 .键能越大.表明共价键越稳定,共价键具有 性. 是描述分子立体结构的重要参数.分子的立体结构还与 有一定的关系. [例3]关于化学键的下列叙述中.正确的是( ) A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价键只能存在于化合物中 解析与评价:离子键只存在于离子化合物中.共价键可存在于离子化合物.共价化合物以及某些单质中21世纪教育网 答 案: A [变式训练3]下列化合物中既存在离子键.又存在极性键的是 ( ) A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2 [例4]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 解析与评价:分子中的原子是否满足8电子结构.决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目 答案:A [例5]对δ键的认识不正确的是 ( ) A．δ键不属于共价键.是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键.则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 解析与评价:共价键包括δ键和π键.δ键不管是S-Sδ键.S-Pδ键还是P-Pδ键都是轴对称的.π键不够稳定.必须与δ键共存 答案:A [例6]下列分子中.键能最小的是 A．F2 B．Br2 C．Cl2 D．N2 解析与评价:N2中含有一个三键.键能较大,F2.Br2.Cl2中只有一个单键.键能小.F2分子中电子“密度 大.F原子间斥力大.键能最小 答案:A [变式训练6]能够用键能解释的是 ( ) A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下.溴呈液体.碘为固体 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发.硫酸难挥发 [例7]氮是地球上极为丰富的元素.的键能为 942 kJ·mol-1 , N-N 单键的键能为 247kJ·mol-1.计算说明N2 中的 键比 ＿键稳定 21世纪教育网 解析与评价:本题主要考查物质结构的原理及其应用.较难.根据题给数据可知.N-N单键即σ键的键能为247kJ/mol.N≡N的键能为942kJ/mol.其中包含一个σ键和两个π键.则π键的键能是/2=347.5kJ/mol.键能越大.化学键越稳定.由数据可以判断π键比σ键稳定21世纪教育网 答案:π键比σ键稳定 [变式训练7]D.E.X.Y.Z是周期表中的前20号元素.且原子序数逐渐增大.它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体.三角锥形.正四面体.角形(V形).直线型.回答下列问题: (1)Y的最高价氧化物的化学式为 . (2)上述5种元素中.能形成酸性最强的含氧酸的元素是 .写出该元素的任意3种含氧酸的化学式: . (3)D和形成的化合物.其分子的空间构型为 . (4)D和X形成的化合物.其化学键类型属 .其晶体类型属 . (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 .此产物与水反应生成两种碱.该反应的化学方程式是 . (6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由 .

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