现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G

D的单质

P

D的单质

Q

H2O

M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置；B₂E的电子式为．
（2）A元素的原子结构示意图是．化合物X所含化学键类型有．
（3）G气体的检验方法为．
（4）E的非金属性比F（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）．

A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图1所示的转化关系（部分反应物质已略去）．

（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示），反应④的离子方程式．
（2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．请写出③可能的离子方程式  和工业冶炼A的化学方程式．
（3）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，B是工业上制取A、C的原料．实验室保存少量单质A的方法是．写出工业采用B制取C的离子方程式；
（4）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，将C通入A溶液中，pH值先增大后减小．
①将C通入如图2所示装置中，可以制得强电解质D的溶液，写出气体C发生的电极反应式
②该装置中H⁺的作用是
③若转移的电子数为6.02×10²²时，左槽n（H⁺）的变化量为．

（2008?北京）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作为Y的滴定反应．
（1）Y与Z的关系是（选填字母）．
a．同位素       b．同系物       c．同素异形体        d．同分异构体
（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法．
（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．．
（4）气体（CN）₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是．
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）．
（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃（C为碳元素）完全反应生成CR₂和M_mR_n（m、n均为正整数）．若CR₂质量为ω₁g，M_mR_n质量为ω₂g，M的相对原子质量为a，则M_mR_n中m：n=（用含ω₁、ω₂和a的代数式表示）．

（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程．B中含有的化学键是
（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L^-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液．请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式：．
（5）实验中丙元素的鉴别方法（不写过程）与现象．

（2010?长春一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）．
（2）写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式（写出一种即可）．
（3）已知常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示①单质燃烧热的热化学方程式为．
（4）①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解液时可形成原电池，其中负极的电极反应为．
（5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；
②N→⑥的单质所采用的方法是；
③M溶液呈酸性，原因是（用离子方程式解释）．