原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．已知B分子组成中Z原子
个数比C分子中少一个．请回答下列问题：
（1）．元素X的原子结构示意图
（2）．C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式
（3）．常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因

（4）．写出A与C反应生成Y和B的化学方程式
（5）．加热条件下，C通过装有含X的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，该黑色粉末的化学式；发生反应化学方程式为．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26，在同周期中W的原子半径最大，W和Z可形成W₂Z和W₂Z₂；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙…等许多种化合物．
（1）这四种元素的符号分别是X、Y、Z、W，用电子式表示W₂Z形成过程．
（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红．甲的分子式为，写出甲与W₂Z₂反应的化学方程式．
（3）乙是一种化石燃料，其分子呈正四面体构型，写出它的电子式；560mL（标准状况下）乙完全燃烧生成液态水，产生热量22.25kJ．写出乙燃烧热的热化学方程式为．
（4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L^-1酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色．该反应的离子方程式为：．

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题：
（1）元素a为；c为．
（2）由这些元素形成的双原子分子为（化学式表示，下同）．
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是，非直线形的是．（写2种）
（4）推测d、e最简单氢化物的稳定性大于（填化学式）．

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期序数的2倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
请回答下列问题：
（1）b元素基态原子核外未成对电子数为个，元素b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）；
（2）由这些元素形成的双原子分子为（填化学式）．由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是（填化学式），其中心原子的杂化轨道类型均是；
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是（填化学式），若其晶体密度为2.16g?cm^-3，则晶胞的体积是cm³（计算结果保留一位小数）；
（4）b的A₂B型氢化物内含有共价键、范德华力和氢键，请按由强到弱的顺序排列：．

原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是．
（2）C的立体结构为形，上述六种微粒中与C立体结构相似的是（填电子式）．
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用杂化，形成等性杂化轨道．
（Ⅱ）CO与N₂互为等电子体．

		A-B	A=B		A≡B
CO	键能（KJ/mol）	357.7	798.9		1071.9
	键能差值（KJ/mol）	441.2		273
N2	键能（KJ/mol）	154.8	418.4			941.7
	键能差值（KJ/mol）	263.6		523.3

（4）根据上表CO与N₂键能判断：CO与N₂分子中成键的方式相似，都包含（写出成键方式及数目）；CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂更容易参加化学反应的原因是．
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为；Ni原子的核外电子运动状态有种．金属镍（Ni）在CO气流中轻微加热可生成液态的Ni（CO）₄，它易溶于非极性溶剂，在423K温度下就分解生成Ni和CO，从而得到高纯度的镍粉．据此可判断Ni（CO）₄晶体属于（填晶体类型）；Ni（CO）₄是配合物，配位体是．