（2011?北京）在温度t₁和t₂下，X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H22HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H22HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H22HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H22HI	43	34

（1）已知t₂＞t₁，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）HX的电子式是．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是．
（4）X₂都能与H₂反应生成HX，用原子结构解释原因：．
（5）K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）．
a．在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低
b．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．

现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出C的元素符号：C；
（2）指出D在周期表的位置：；
（3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为，所含的化学键类型为；
（4）D的气态氢化物、H₂S、HF的热稳定性由强到弱顺序是：（用化学式表示）．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是．
（4）下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

[化学-选修物质结构与性质]
第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念．
（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式．
（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO₂相同，图正方体是Pt晶胞示意图，叙述Pt原子在晶胞中位置：．
（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为分子（填“极性”或“非极性”）；XeO₃分子中中心原子的杂化类型为；XeO₃分子实际空间构型为
（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是．