1．晶体的特性是 .——青夏教育精英家教网—

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：

⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填序号）。

A．量筒　 B．烧杯　　 C．容量瓶　　 D．试管

（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管　　　　　　　　　，

⑶能否用水代替苯______ ???_，其原因是_________　 __________

⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na⁺和Cl^-平均距离为a cm，则利用上述

方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为N_A=_______________________　　。

⑸纳米材料的表面原子占原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为_________________（保留一位小数）。

⑴C　（2）酸式滴定管；（3）否；水会溶解NaCl，不能准确测出NaCl固体的体积　

（4）NA=　　　　　　　　　　　　

（5） 96.3%

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在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,如图(1)所示即是NaCl的晶体结构,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

①在晶体中，每个Na⁺离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl^-共有个。

每个Na⁺离子周围与它最接近的、且距离相等的Na⁺共有个。而Na⁺离子数目与Cl^-离子数目之比为。

②在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。

a

（1）（2）（3）

③试回答下列问题：

NaCl晶体中离子键的键长为。Na⁺离子半径与Cl^-离子

半径比r⁺/r^- = 。（已知 √2=1.414 , √3=1.732, √5=2.236）

④NaCl晶体中不存在分子,但在温度达到1413℃时,NaCl晶体形成气体,并以分子形式存在,现有29.25gNaCl晶体,强热使温度达到1450℃,测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况),则此时氯化钠气体的分子式为。

⑤纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为。

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（16分）在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,如图(1)所示即是NaCl的晶体结构,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

①在晶体中，每个Na⁺离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl^-共有        个。
每个Na⁺离子周围与它最接近的、且距离相等的Na⁺共有         个。而Na⁺离子数目与Cl^-离子数目之比为             。
②在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。