摘要：Al3+与弱碱反应: 在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水至过量. 实验现象: 离子方程式:
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如右框图反应中所涉及的l4种物质都是由短周期元素组成的．已知：（Ⅰ）F为单质；
（Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由两种元素组成的化合物，且C、G为同周期元素形成的简单气态氢化物；
（Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3种元素组成的化合物，且D具有两性；
（Ⅳ）反应中生成的水均已略去．
请回答下列问题：
（1）写出化学式：B
Na2O2
Na2O2
，INaAlO2
NaAlO2
．（2）写出E的电子式：
（3）反应③的化学方程式为
4NH3+5O2
6H2O+4NO
| ||
| △ |
4NH3+5O2
6H2O+4NO
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| ||
| △ |
（4）解释反应⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因：
硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（请用化学方程式及必要的文字说明）．（5）反应②中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃时放出55.6kJ的热量，写出反应②的热化学方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
；反应②在KOH作介质的环境中可形成一个原电池，则该原电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
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