摘要：2．氮化铝(AlN)具有耐高温.抗冲击.导热性好等优良性质.被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域.在一定条件下.氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中.N2是还原剂.Al2O3氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN.N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为-3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 [解析]该题以新材料氮化铝的制备为背景.考查学生对氧化还原反应的基本概念及简单计算的掌握情况.并考查学生运用题给信息解决相关问题的能力 [答案]C [理解,较容易]
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO。下列叙述正确的是
2AlN+3CO。下列叙述正确的是 A.在氮化铝的合成反应中，N
是还原剂，Al
O
是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN，N
得到3 mol e-
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.AlN是氧化产物，CO是还原产物
查看习题详情和答案>>氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO。下列叙述正确的是( )
A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO。下列叙述正确的是( )
2AlN+3CO。下列叙述正确的是( )A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
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2AlN+3CO，下列叙述中正确的是( )
2AlN+3CO。下列叙述正确的是( )