摘要：9．指出下列物质中化学键的类型: ①H2O2 ②Na2O2 ③CO2 ④HClO ⑤Ca(OH)2 ⑥HBr
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（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 （元素名称）；其电子排布图为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数分别是： 、 、 ．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号） ．
（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 ．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 ．
C2H4分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 ．
C2H2分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 ．
（6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于 ．
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（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数分别是：
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O分子中，中心原子的杂化方式为
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
C2H4分子中，中心原子的杂化方式为
C2H2分子中，中心原子的杂化方式为
（6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：
（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推断它们的结构式分别为：① ；② ．
（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：① ；② ．
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为： ； ．
请按要求回答下列问题：
（4）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43- ；CS2 ．
（5）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．根据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
；
．
（6）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子 ；三角锥形分子 ；四面体形分子 ．
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| 名称 | 次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 |
| 结构式 | Cl-OH |  |
 |
 |
| 非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
| 酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为：
请按要求回答下列问题：
（4）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43-
（5）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．根据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
（6）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子
对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有
机物进行合成，其方案如图所示：
（1）A的结构简式是
（2）C是芳香烃，核磁共振氢谱显示有四种峰，C的结构简式是
．
（3）指出化学反应类型：①
（4）丁子香酚（
）是一种重要的调味剂，它与F的关系是
a．同系物 b．同分异构体 c．同种物质
（5）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．Br2的四氯化碳溶液 d．乙醇
（6）写出反应③的化学方程式：
．
（7）写出既含有苯环又能够发生银镜反应的D的同分异构体：
任意一种任意一种．（只写一种）
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机物进行合成，其方案如图所示：
（1）A的结构简式是
CH2=CH2
CH2=CH2
，E中含有的官能团名称是羧基
羧基
．（2）C是芳香烃，核磁共振氢谱显示有四种峰，C的结构简式是
（3）指出化学反应类型：①
加成反应
加成反应
；②氧化反应
氧化反应
．（4）丁子香酚（
）是一种重要的调味剂，它与F的关系是b
b
．a．同系物 b．同分异构体 c．同种物质
（5）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是
bd
bd
．a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．Br2的四氯化碳溶液 d．乙醇
（6）写出反应③的化学方程式：
（7）写出既含有苯环又能够发生银镜反应的D的同分异构体：
任意一种任意一种从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知1molF与足量的新制Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题．
（1）A中含有的官能团的化学式为
（2）写出下列物质的结构简式B
；
（3）指出反应类型：E→M
（4）写出E→H反应的化学方程式
．
（5）已知一个碳原子上有两个羟基为不稳定结构，与C含有相同种类及数目的官能团的同分异构体共有
（6）由C的一种同分异构体I制有机玻璃
的过程如下：
写出下列物质的结构简式：Ⅰ
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（1）A中含有的官能团的化学式为
-COOC-、-OH、-Cl
-COOC-、-OH、-Cl
；（2）写出下列物质的结构简式B
HOCH2CH2COONa
HOCH2CH2COONa
C
（3）指出反应类型：E→M
酯化反应
酯化反应
H→I加聚反应
加聚反应
；（4）写出E→H反应的化学方程式
（5）已知一个碳原子上有两个羟基为不稳定结构，与C含有相同种类及数目的官能团的同分异构体共有
5
5
种（稳定结构，不包括C）（6）由C的一种同分异构体I制有机玻璃
的过程如下：
写出下列物质的结构简式：Ⅰ
（CH3）2C（OH）CH2OH
（CH3）2C（OH）CH2OH
Ⅱ（CH3）2C（OH）COOH
（CH3）2C（OH）COOH
ⅢCH2=C（CH3）COOH
CH2=C（CH3）COOH
．(11分)都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。 H与一种相对分子质量为78的供氧剂的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
(1)组成单质A的元素位于周期表中的位置 。
(2)指出H物质中的化学键类型 。[来源:Z+xx+k.Com]
(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________________。
(4)E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的离子浓度由大到小关系是 。
(5)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．当生成2 mol二氧化氯时，转移电子________mol.
(6)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。
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