Ⅰ．下列各组物质是按一定规律排列的，请将对应的排列依据填在括号内．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（）
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂      （）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                （）
Ⅱ． A、B、C、D、E为常见物质，已知A溶液为蓝色，B是一种碱，C是碱性氧化物，D和E为金属单质，回答：
（1）写出A、B、C的化学式：A；B；C；D；E
（2）写出下列各步的化学反应方程式：
A→B：；
A→D：．
Ⅲ．有人在研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为；
（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为．

A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D、F不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
③将点燃的镁条放入装有E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
④D是最简单的有机物；F是空气中含量最多的气体．
⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体．
回答下列问题：
（1）B的化学式为，固态E可用作（写一种重要用途）
（2）③中发生反应的化学方程式是；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是；
（4）已知标准状况下体积为1.12L的D完全燃烧生成E和液态水时，放出热量44.5kJ，写出表示1molD燃烧的热化学方程式．
（5）一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成F．若该反应消耗16gCH₃OH转移3mol电子；该反应的化学方程式为．

Ⅰ．已知常温下，氨水中NH₃?H₂O的电离平衡常数：K=1.6×10^-5；若NH₃?H₂O的起始浓度为1mol?L^-1[提示：NH₃?H₂O的电离平衡常数很小，平衡时的c（NH₃?H₂O）可近似视为仍等于1mol?L^-1]；则平衡时c（OH^-）=．
Ⅱ．在一定温度下，向一个5L的密闭容器中，通入2mol N₂和8mol H₂及固体催化剂，使之反应．
已知：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂 .

高温高压

2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
（1）计算平衡时容器内NH₃的体积分数为，该温度下该反应的平衡常数为：．
（2）该过程达到平衡时，放出热量为（填序号）．
A．大于92.2kJ    B．等于92.2kJ    C．小于92.2kJ    D．可能大于或小于或等于92.2kJ
（3）在相同容器中，降低温度，通入2mol NH₃和1mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是（填序号）．
A．一定等于

1

4

        B．一定大于

1

4

      C．一定小于

1

4

       D．可能大于或小于或等于

1

4

．

Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、S

O

2- 4

，需要分离提纯．现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na₂CO₃；③NaOH；④BaCl₂来除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、

O

2- 4

．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

（1）沉淀A的名称是；
（2）试剂d是；判断试剂d已经足量的方法是；
（3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到（填序号），仪器③的名称是．
Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是（填序号）．
Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的 （填序号），该仪器名称为，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为．

A．B．C．D．E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，D的单质为淡黄色固体．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是填离子符号 ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是．（3）E元素的名称是．
（4）写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式．