摘要: 请分析工业生产主要应考虑哪些问题?

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(2009?天津)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)请列举海水淡化的一种方法:
蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种
蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种
.
(2)将NaCl溶液电解,在电解槽中可直接得到的产品H2、
Cl2
Cl2
、
NaOH
NaOH
,或H2、
NaClO
NaClO
.
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为
富集溴元素
富集溴元素
.
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是
强酸对设备的严重腐蚀
强酸对设备的严重腐蚀
.
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,了解到如下装置:

请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:
冷凝管
冷凝管
.
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是
Br2腐蚀橡胶
Br2腐蚀橡胶
.
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:
控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分
控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分
.
④C中液体产生颜色为
深红棕色
深红棕色
.为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是
蒸馏
蒸馏
.
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海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)请列举海水淡化的两种方法:    、    。

(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、  、  、或H2、  。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的为              。

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为    ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是              。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,了如下装置简图:

请你参与分析讨论:

①图中仪器B的名称:          。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是          。

③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:       。

④C中液体产生颜色为    。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是                    。

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(本题12分)海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列;从海水中提取食盐和溴的过程如下

(1)请列举海水淡化的两种方法:           、          。

(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为        

                                                                  。

(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为                                      ,由此反应可知,除保护环境外,在工业生产中应解决的主要问题是                                   。

(4)某化学研究性学习小组为了解从工业生产中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为 59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:

请你参与分析讨论:

① 图中仪器B的名称:          。

② 整套实验装置中仪器连接均不能使用橡胶塞和橡胶管,其原因是                                                                          。

③ 实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:                                                              。

④ C中液体颜色为    。为除去产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是                       。

 

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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量NaCO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是           。

?A.①④②⑤③      B.④①②⑤③       C.②⑤④①③       D.②④⑤①③

?(2)电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应,请写出其化学方程式

                                                                 。

??(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为               。

? (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为        

                        ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是                                                                       。

? (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如右装置简图,请你参与分析讨论:

?

①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是                     

                                                                            。

? ②实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:               

                                                                        。

? ③C中液体产生颜色为                   。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是                                  。

 

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