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为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：
(1)用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：
KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)实验A的现象是________，反应的离子方程式为________．
(3)实验D的现象是________，反应的离子方程式为________，这一实验说明氧化性Cl2________I2(填“＞”或“＜”)．
(4)实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为________．为了探究褪色原因，这位同学又做了下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a________，b________．NaOH溶液的作用________．
②该实验说明具有漂白作用的物质是________．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是________(用化学方程式表示)．
(5)实验B的实验现象是________，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为________．
已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题：
（1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反应中被还原的元素为 （写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为 。
（3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气 L。
（4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量
为 mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为 mol。
(2)通过B是为了除去_______；通过C是为了除去_______。
(3)写出A、D、F中发生反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，用双线桥法标明电子转移的方向和数目。A____________； D____________； F______________。
