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（1）C、Si、N三种元素的电负性由大到小的顺序为
（2）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙面孔；人类已知的最薄材料--石墨烯．
①下列说法中，正确的是
A．碳各种单质的晶体类型相同 B．石墨烯含有非极性键
C．从石墨剥离得到石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯具有导电性
②石墨烯中，每个碳原子通过
③化学气相沉积法是获得石墨烯的有效方法之一，催化剂可以用金、铜等金属．根据下表数据，铜的第一电离能 （I1） 小于锌的第一电离能，试解释铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能的主要原因
| 电离能/KJ?mol-1 | I1 | I2 |
| 铜 | 746 | 1958 |
| 锌 | 906 | 1733 |
| 化学键 | C-O | C=O | C≡O |
| 键能/KJ?mol-1 | 351 | 803 | 1071 |
| 化学键 | N-N | N=N | N≡N |
| 键能/KJ?mol-1 | 159 | 418 | 946 |
Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1) Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列 模式
A．简单立方 B．钾型 C．镁型 D．铜型
（2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ； 葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中手性碳原子有 个。
(3)锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点远远高于干冰，原因是 。
(4) AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，请问两分子AlCl3之间以 方式二聚。
（选择填写：“离子键”“共价键”“金属键”“氢键”）
(5 )超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与 个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，AlN属于 晶体。
(6)与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是 ，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了 杂化方式，分子的空间构型是 ，属于 分子（选择填写“极性”“非极性”）。
查看习题详情和答案>>（12分）Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1) Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列 模式
A．简单立方 B．钾型 C．镁型 D．铜型
（2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ； 葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中手性碳原子有 个。
(3)锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点远远高于干冰，原因是 。
(4) AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，请问两分子AlCl3之间以 方式二聚。
（选择填写：“离子键”“共价键”“金属键”“氢键”）
(5 )超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与 个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，AlN属于 晶体。
(6)与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是 ，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了 杂化方式，分子的空间构型是 ，属于 分子（选择填写“极性”“非极性”）。
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为
（2）电负性：X
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的
化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是
A、分子中含有氢键
B、和O2 分子具有相同的电子数
C、含有4个σ键和1个π键
D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．
该晶体中，钛离子和周围
（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键．