摘要：36． 甲酸甲酯水解反应方程式为: HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l),△H>0 某小组通过试验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计).反应体系中各组分的起始量如下表: 组分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH 物质的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图: (1)根据上述条件.计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率.结果见下表: 反应时间范围/min 0~5 10~15 20~25 30~35 40~45 50~55 75~80 平均反应速率/(10-3mol·min-1) 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0 请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol.甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·min-1. (2)依据以上数据.写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因: . (3)上述反应的平衡常数表达式为:.则该反应在温度T1下的K值为 . (4)其他条件不变.仅改变温度为T2(T2大于T1).在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图. 答案:(1)15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol,甲酸甲酯的平均反应速率为0.009mol·min-1(2)反应速率随着反应的进行.先逐渐增大再逐渐减小.后不变,原因:随着反应的不断进行.应开始甲酸甲酯的浓度大.所以反应速率较大.后随着反应进行.甲酸甲酯的物质的量浓度不断减少.反应速率不断减慢.所以转化率增大的程度逐渐减小.当反应达到平衡后.转化率不变. (3)1/7 (4)图略.作图要点:因为T2>T1.温度越高.平衡向逆反应方向移动.甲酸甲酯的转化率下降.T2达到平衡时的平台要低于T1,另外温度越高.越快达到平衡.所以T2达到平衡的时间要小于T1.

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