摘要：例1．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池.它可以取代会产生污染的铜镍电池.氢镍电池的总反应式是: (1/2) H2+NiO2 根据此反应式判断下列叙述中正确的是( ) A．电池放电时.电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时.镍元素被氧化 C．电池充电时.氢元素被还原 D．电池放电时.H2是负极 解析:电池的充.放电互为相反的过程.放电时是原电池反应.充电时是电解池反应.根据氢镍电池放电时的总反应式可知.电解质溶液只能是强碱性溶液.不能是强酸性溶液.因为在强酸性溶液中NiO2都会溶解.这样可写出负极反应式:H2+2OH--2e- == 2H2O.H2为负极.附近的pH应下降.放电时镍元素由+3价变为+2价.被还原.充电时氢元素由+1价变为0价.被还原. 故答案为C.D项. 例2．有人设计出利用CH4和O2的反应.用铂电极在KOH溶液中构成原电池.电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧.则下列说法正确的是( ) ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子.电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子.电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后.溶液PH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ 解析:本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用.首先要判断出电池的正负极.其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应.若发生的是失电子反应是原电池的负极.反之是正极.CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应.即CH4 →CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3.化合价升高.失去电子.是电池的负极.电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.1molCH4参加反应有8mole-发生转移.O2在正极上发生反应.获得电子.电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-.虽然正极产生OH-.负极消耗OH-.但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH.所以电池放电时溶液的PH值不断下降.故①②正确.③④错误. 答案:A 例3．下图为氢氧燃料电池原理示意图.按照此图的提示.下列叙述不正确的是 ( ) A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为:4OH--4e-== 2H2O+O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 解析:分析氢氧燃料电池原理示意图.可知a极为负极.其电极反应为:2H2-4e-==4H+.b极为正极.其电极反应为:O2+2H2O+4e-==4OH-.电池总反应式为:2H2+O2==2H2O.H2为还原剂.O2为氧化剂.H2.O2不需全部储藏在电池内. 故答案为B项. 例4．碱性电池具有容量大.放电电流大的特点.因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液.电池总反应式为: Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是( ) A．电池工作时.锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时.电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子.锌的质量理论上减小6.5g 解析: 该电池的电解液为KOH溶液.结合总反应式可写出负极反应式:Zn(s)+2OH-(aq)-2e- == Zn(OH)2(s).用总反应式减去负极反应式.可得到正极反应式:2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq).Zn为负极.失去电子.电子由负极通过外电路流向正极.1molZn失去2mol电子.外电路中每通过O.2mol电子.Zn的质量理论上减小6.5g. 故答案为C项.

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