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实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
1.在30mL的大试管A
中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。2.按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。
3.待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。
4.分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：_____；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______________。
（2）步骤2中需用小火均匀加热，其主要理由是：__________________________。
（3）指出步骤3中所观察到的现象：_________；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）_________杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）：__________。
A.P2O5 B.无水Na2SO4
C.碱石灰 D.固体NaOH
（4）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，图2装置的主要优点有：_______________________。
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已知下列数据：
|
物质 |
熔点(℃) |
沸点(℃) |
密度(g/cm3) |
|
乙醇 |
－117.3 |
78.5 |
0.789 |
|
乙酸 |
16.6 |
117.9 |
1.05 |
|
乙酸乙酯 |
－83.6 |
77.5 |
0.90 |
|
浓硫酸(98%) |
－ |
338.0 |
1.84 |
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为____________________________________
写出制取乙酸乙酯的化学方程式： _____________________________________
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_______________________________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是____________________________________
(4)指出步骤③所观察到的现象： _______________________________________________
分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)__________。
A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体
(5)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有： __________________________________
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已知下列数据：
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5－10 min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为：________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________．
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是________．
(4)指出步骤③所观察到的现象：________；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去________(填名称)杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为________(填字母)．
A．P2O5
B．无水Na2SO4
C．碱石灰
D．NaOH固体
(5)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，下图装置的主要优点有：________．
（一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO （Al2O3）______（2）Cl2（HCl）______
（3）FeCl3（FeCl2）______（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）______
（二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：
回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式______；
操作①主要是指______；试剂①可选用______；操作②是指______；经操作③最终可得金属镁．
（三）实验室配制480ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g．
（2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是______（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为______mL．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______．（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是______．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了______种用途．（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是______．
A．配制前设有将容量瓶中的水除尽； B．碳酸钠失去了部分结晶水；
C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈； E．定容时仰视刻度线．
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（1）MgO （Al2O3）______（2）Cl2（HCl）______
（3）FeCl3（FeCl2）______（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）______
（二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：
回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式______；
操作①主要是指______；试剂①可选用______；操作②是指______；经操作③最终可得金属镁．
（三）实验室配制480ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g．
（2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是______（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为______mL．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______．（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是______．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了______种用途．（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是______．
A．配制前设有将容量瓶中的水除尽； B．碳酸钠失去了部分结晶水；
C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈； E．定容时仰视刻度线．