摘要：知识点1: 电解反应方程式的书写步骤: ① 分析电解质溶液中存在的离子, ② 分析离子的放电顺序, ③ 确定电极.写出电极反应式, ④ 写出电解方程式. 如: ⑴电解NaCl溶液:2NaCl+2H2O 电解====H2↑+Cl2↑+2NaOH.溶质.溶剂均发生电解反应.PH增大. ⑵电解CuSO4溶液:2CuSO4 + 2H2O电解====2Cu + O2↑+ 2H2SO4 溶质.溶剂均发生电解反应. PH减小. ⑶电解CuCl2溶液:CuCl2电解==== Cu+Cl2 ↑ 电解盐酸: 2HCl 电解==== H2↑+Cl2↑ 溶剂不变.实际上是电解溶质.PH增大. ⑷电解稀H2SO4.NaOH溶液.Na2SO4溶液:2H2O电解==== 2H2↑ + O2↑.溶质不变.实际上是电解水.PH分别减小.增大.不变.酸.碱.盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率. ⑸电解熔融NaOH: 4NaOH 电解====4Na + O2↑ + H2O↑ ⑹用铜电极电解Na2SO4溶液: Cu +2H2O电解==== Cu(OH)2 + H2↑ 知识点2:1. 电解实例及规律 用惰性电极电解电解质溶液的规律 ①电解水型:有含氧酸(如H2SO4.HNO3等).强碱2等).活泼金属的含氧酸盐(如K2SO4.NaNO3.Na3PO4)这三类物质. ②电解电解质型:有无氧酸.不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2等). ③电解质和水均被电解:活泼金属的无氧酸盐.不活泼金属的含氧酸(如CuSO4等). 知识点3: 电解中电极附近溶液pH值的变化. (1)电极区域 A．阴极H+放电产生H2.阴极区域pH变大. B．阳极OH-放电产生O2.阳极区域pH变小. (2)电解质溶液中 A．电解过程中,既产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变. B．电解过程中, 无H2和O2产生, pH几乎不变.但象CuCl2变大 C．电解过程中,只产生H2, pH变大. D．电解过程中,只产生O2, pH变小. 知识点4: 电解的计算特点 有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量.气体的体积.某元素的化合价以及溶液的pH.物质的量浓度等.解答此类题的方法有两种:一是根椐电解方程式或电极反应式.应用阴.阳两极得失电子守恒进行有关计算.二是用惰性电极进行电解的过程.若电解质的阴.阳离子不同时在两极上放电.则阳离子放电的同时必有H+生成.n(H+)=n×电荷数,阴离子放电的同时必有OH―生成.n(OH―)=n×电荷数.也可利用物质的量相当量的关系.如.H2-Cl2-1/2O2-Cu-2Ag-2H+-2OH―.

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