摘要：实例: 电极反应:阴极:Cu2+ +2e- = Cu 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ 知识点4: 电子流向: 电源负极→沿导线→阴极→电解溶液中离子的移动→阳极→沿导线→电源正极 知识点5:电解的原理 放电:阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电. 电解反应中反应物的判断--放电顺序 ⑴阴极 A.阴极材料总是受到保护. B.阳离子得电子顺序 - 金属活动顺序表的反表:K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < (H+) < Cu2+ < Hg2+ < Ag+ (阳离子放电顺序与浓度有关.并不绝对) ⑵阳极 A.阳极材料是惰性电极时:阴离子失电子:S2- ＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ NO3- 等含氧酸根离子 ＞F- B.阳极是活泼电极时:电极本身被氧化.溶液中的离子不放电. 知识点6: 电解原理应用: ①电解食盐水,②电镀,③电冶,④精炼. A.电解饱和食盐水 ⑴反应原理 阳极: 阴极: 总反应:2NaCl+2H2O电解====H2↑+Cl2↑+2NaOH ⑵设备 ①组成:阳极-Ti.阴极-Fe ②阳离子交换膜的作用:它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过. ⑶制烧碱生产过程 ①食盐水的精制:粗盐(含泥沙.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42- 等)→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂(NaR) ②电解生产主要过程:NaCl从阳极区加入.H2O从阴极区加入.阴极H+ 放电.破坏了水的电离平衡.使OH-浓度增大.OH-和Na+形成NaOH溶液. B.电解冶炼铝 ⑴原料:(A).冰晶石:Na3AlF6=3Na++AlF63- (B).氧化铝: 铝土矿 eq \o(\s\up 4(NaOH--→ NaAlO2 eq \o(\s\up 43 △-→ Al2O3 ⑵ 原理 阳极 阴极 总反应:4Al3++6O2ˉ电解====4Al+3O2↑ ⑶ 设备:电解槽 因为阳极材料不断地与生成的氧气反应:C+O2 → CO+CO2.故需定时补充. C.电镀:用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程. ⑴镀层金属作阳极.镀件作阴极.电镀液必须含有镀层金属的离子.电镀锌原理: 阳极 Zn-2eˉ = Zn2+ 阴极 Zn2++2eˉ=Zn ⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化. ⑶在电镀控制的条件下.水电离出来的H+和OHˉ一般不起反应. ⑷电镀液中加氨水或 NaCN的原因:使Zn2+离子浓度很小.镀速慢.镀层才能致密.光亮. D.电解冶炼活泼金属Na.Mg.Al等. E.电解精炼铜:粗铜作阳极.精铜作阴极.电解液含有Cu2+.铜前金属先反应但不析出.铜后金属不反应.形成 “阳极泥 .

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