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（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、
絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新
型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年
来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究
也不断深入，已取得可喜成果。比较理想的制备方
法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量
Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，
得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾。
（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe3++3OH-=Fe（OH）3；② 。
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO2-4) =1.0mmol·L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO2-4)的变化，结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为 ，该反应的△H 0（填“>”“<”或“=”）。
（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
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3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH
该电池放电时的负极反应式为 ，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有 g高铁酸钾参与反应。
（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-2，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为 。
②原溶液中K2FeO4的浓度为 （用含字母的代数式表示）。 查看习题详情和答案>>
《拯救大兵瑞恩》里面有一个美军用燃烧弹烧死坑道中敌兵的镜头，这就是燃烧弹在现代坑道战、堑壕战中的作用之一．由于汽油密度较小，发热量高，便宜，所以被广泛用作燃烧弹原料．加入能与汽油结合成胶状物的黏合剂，就制成了凝固汽油弹．为了攻击水中目标，有的还在凝固汽油弹里添加活泼碱金属和碱土金属钾、钙、钡，金属与水结合放出的氢气又发生燃烧，提高了燃烧威力．
对于有装甲的坦克，燃烧弹自有对付的高招，由于铝粉和氧化铁能发生壮观的铝热反应，2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe＋热量，该反应放出的热量足以使钢铁熔化成液态，所以用铝热剂制成的燃烧弹可熔掉坦克厚厚的装甲，使其望而生畏．
问题1：对于上述材料中的铝热反应，从各个角度分析其反应类型．
问题2：用图示表示出四个基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系．
传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。
(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
氧化剂是______，还原剂是______。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是________________________________________________________________________，
从元素化合价的变化来看，该反应的特点是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质，HClO和
________________________________________________________________________，
其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是________(填序号)。
A．氧化还原反应 B．非氧化还原反应
C．置换反应 D．复分解反应
查看习题详情和答案>>(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：____________________，氧化剂是______________，还原剂是
_____________。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是______________，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是______________。
(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和
____________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl==NH3↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是________(填序号)。
A.氧化还原反应 B．非氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应
传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应．近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨．
(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：________，
氧化剂是________，还原剂是________．从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是________，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是________．
(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl．在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定．在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO
H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2ClNH3↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失．以上两个反应的反应类型是________(填序号)．
A．氧化还原反应
B．非氧化还原反应
C．置换反应
D．复分解反应