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碳及其化合物有广泛的用途。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)
| A．升高温度 | B．增加碳的用量 | C．加入催化剂 | D．用CO吸收剂除去CO |
2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________。(3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为______________________________________。若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。
(4)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。得到如下数据：| 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | | |
| 900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)_________________________
(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为________________________________。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。 查看习题详情和答案>>
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（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①该反应在
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为
（2）利用水煤气作为合成气，在同一个容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚，此工艺称之为“一步法”合成二甲醚．
| 反应过程 | 化学方程式 | △H（kJ?mol-1） |
| 甲醇合成反应 | 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） | -90.8 |
| 水煤气变换反应 | CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） | -41.3 |
| 甲醇脱水反应 | 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） | -23.5 |
②该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高化学反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
a．降低温度 b．缩小容器体积 c．加入催化剂
d．增加H2的浓度 e．分离出二甲醚
（3）控制反应条件，水煤气作为合成气也可以用来合成甲醇．在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料转化率随氢碳比的变化如图所示：
①合成二甲醚的最佳H2/CO比为
②以水煤气作为原料气，在相同条件下一步法合成二甲醚的转化率为什么明显高于合成甲醇的转化率
某研究性学习小组欲测定某绿色粉末Cu2(OH)2CO3·xH2O中的x值，并进行相关实验探究．
已知：Cu2(OH)2CO3·xH2O固体在加热条件下发生反应：
Cu2(OH)2CO3·xH2O
2CuO＋CO2↑＋(x＋1)H2O
(Mr[Cu2(OH)2CO3]＝222；Mr(CuO)＝80；Mr(CO2)＝44；Mr(H2O)＝18)
[实验一]测定Cu2(OH)2CO3·xH2O中的x值．
(1)准确称取m1g．该粉末样品，置于坩埚中，用酒精灯缓慢加热至完全分解，冷却，称得剩余固体的质量为m2g．加热粉末时，除了坩祸、坩锅钳、三角架、玻璃棒、酒精灯外还要用到的仪器是________，操作中需要用玻璃棒轻轻搅拌固体，目的是________所测得的x值为________(用含m1、m2的代数式表示)．
(2)下列是甲、乙两位同学对实验过程中绿色粉末是否已完全分解的判断依据．
甲：观察到粉末变成黑色，不再有水蒸气逸出．
乙：重复加热、冷却、称量，至恒重(两次称量的质量差不超过0.1 g)．
你认为其中合理的是________(填“甲”或“乙”)．
(3)测定x值还有其它方法．下列是几位同学在实验设计中拟测定的数据，其中无法计算得出x值的是________(填序号)．
①只测定生成物CO2、CuO的质量
②只测定生成物CO2、H2O的质量
③只测定反应物Cu2(OH)2CO3·xH2O和生成物CO2的质量
④只测定反应物Cu2(OH)2CO3·xH2O和生成物H2O的质量
[实验二]利用上述反应的分解产物氧化铜氧化乙醇制备乙醛(沸点为20.8℃)．
(1)用如图所示装置(图中夹持装置已略去)进行实验时，需要加热的仪器是________(填标号)．B装置中收集到的物质有________．
(2)能证明氧化铜氧化乙醇的实验现象是________试管A内发生反应的化学方程式为________．
某研究性学习小组欲测定某绿色粉末Cu2(OH)2CO3?xH2O中的x值，并进行相关实验探究。
已知：Cu2(OH)2CO3?xH2O固体在加热条件下发生反应：
Cu2(OH)2CO3?xH2O
2CuO+CO2↑+（x+1）H2O
(Mr[Cu2(OH)2CO3])=222; Mr（CuO）=80; Mr(CO2)=44; Mr(H2O)=18)
[实验一]测定Cu2(OH)2CO3?xH2O中的x值
（1）准确称取m
g。该粉末样品，置于批涡中，用酒精灯缓慢加热至完全分解，冷却，称得剩余固体的质量为m
g。加热粉末时，除了坩祸、坩锅钳、三角架、玻璃棒、酒精灯外还要用到的仪器是 ，操作中需要用玻璃棒轻轻搅拌固体，目的是
所测得的x值为＿ （用含m、m的代数式表示）。
（2）下列是甲、乙两位同学对实验过程中绿色粉末是否已完全分解的判断依据。
甲：观察到粉末变成黑色，不再有水蒸气逸出。
乙：重复加热、冷却、称量，至恒重（两次称量的质量差不超过0．1g）。
你认为其中合理的是 （填“甲”或“乙”）。
（3）测定x值还有其它方法。下列是几位同学在实验设计中拟测定的数据，其中无法计算得出x值的是 （填序号）。
①只测定生成物CO2、CuO的质量
②只测定生成物CO2、H2O的质量
③只测定反应物Cu2(OH)2CO3?xH2O和生成物CO2的质量
④只测定反应物Cu2(OH)2CO3?xH2O和生成物H2O的质量
「实验二」利用上述反应的分解产物氧化铜氧化乙醇制备乙醛（沸点为20．8℃）。
（1）用如图所示装置（图中夹持装置已略去）进行实验时，需要加热的仪器是 （填标号）。B装置中收集到的物质有 。
（2）能证明氧化铜氧化乙醇的实验现象是
试管A内发生反应的化学方程式为 。
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