摘要：答案: 解析: 本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用.注意图像和有关计算. (1)根据题目中表格给出的数据.在坐标系中找出相应的点.然后用光滑的曲线描点即可. (2)根据题意.可以利用“三步法 求解 开始 1.00 1.00 0 转化 0.45 0.9 0.9 平衡 0.55 0.1 0.9 根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是:. (3)根据图像可知在3min时.生成物Z的物质的量为0.5mol. 其平均速率为0.083mol/L·min. (4)X的转化率等于0.45. (5)由题目所给图象可知.在1中.平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量.说明平衡逆向移动.条件为升高温度.在2中.平衡时Z的物质的量与原平衡相同.且速率加快.条件为加入催化剂,在3中.平衡正向移动.且速率加快.条件为加压. 例二答案: (1)BD +H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68KJ.mol-1 (3)H2O2 分解速率加快 (4)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+ 解析: (1)有关环保的比较容易. (2)主要考察盖斯定律的灵活运用.适当变形.注意反应热的计算.不要忽视热化学方程式的书写的注意事项. (3)考察影响化学反应速率的因素.结合双氧水的性质即可得出答案. (4)根据题目条件书写离子方程式常规题.

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