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时间/h 0 8 16 24 32 40 48
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
回答：
（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因是
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（2）pH变化的离子方程式是
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对于平衡体系：mA(气)+nB(气) 
pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是
A.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍， 则m+n>p+q
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
C.若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的 物 质的量等于(a+b)mol , 则m+n=q+p
D.温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2 要小
查看习题详情和答案>>某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到如下数据：
时间/h 0 8 16 24 32 40 48
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
回答：
（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因是
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（2）pH变化的离子方程式是
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对于平衡体系：mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是
A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍， 则m+n>p+q
B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n=q+p
D. 温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小
查看习题详情和答案>>（1）M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：
（2）要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据（填写供选项字母序号） 。
（A）M的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2 mol·L-1）
（B）M的碳酸盐的质量（设为39.4 g）
（C）与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为0.1 mol·L－1）
（D）题设条件充足，不需要补充数据。
（3）根据你的选择，试计算金属M的原子量和加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3质量。
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