图1-3-9

(1)某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图1-3-9所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。

药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO₃固体

步骤：①检查装置的气密性；

②___________；③___________；④___________；⑤___________；

⑥用注射器向广口瓶内推入氧气(或空气)。

(2)推入氧气或空气的目的是___________。

(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是___________；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu²⁺与NO₂混合的结果，请你设计一个实验证明之___________ (简述实验方案和实验现象)。

（6分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO₃(浓) ==Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O，其中铜被        （填“氧化”或“还原”），浓硝酸作   （填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1mol Cu，则生成    mol NO₂。

（7分）铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：ZxxkCu +4HNO₃（浓）==Cu(NO₃)₂+2 NO₂↑+2H₂O将 3．2 g铜完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol?L^-1的浓硝酸中，只生成NO₂气体，假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算
(1)反应后可生成标准状况下NO₂气体多少 L? (写计算过程)
(2)反应后溶液中NO₃^－物质的量浓度为_________________________。