摘要：工业制硅

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工业制造粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C

Si+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）

A、1：2	B、2：1
C、1：1	D、5：2

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工业制造粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C $数学公式$ Si+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

A.
1：2
B.
2：1
C.
1：1
D.
5：2

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工业制取高纯度的硅，一般分成两步进行：

下列说法不正确的是

A．三个反应都是氧化还原反应。
B．三个反应中有两个是置换反应。
C．炭、氯气、氢气在反应中都是还原剂。
D．第二步反应产生的气体经水洗可获得副产品盐酸。

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工业制备纯硅的反应：SiCl₄ (g)+2H₂

(g)Si(s)+4HCl(g) △H =Q(Q>O)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．只要时间足够长，SiCl₄可完全转化为Si
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为Q
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^-1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0. 025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol·L^-1的NaOH中恰好反应

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

A．反应过程中，若压缩容器体积，增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/（L?min）

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