摘要：热化学方程式的含义
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热化学方程式
（1）______________________叫热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的___________变化，也表明了化学反应中的___________变化。
（2）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示___________，不表示___________，因此，它可以是___________数，也可以是___________数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH___________。
（3）请解释下述热化学方程式表示的含义。
H2(g)+
O2(g)
H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
若将此化学方程式中各物质的化学计量数均乘以2，热化学方程式应如何写？
_____________________________________________________________________
查看习题详情和答案>>下列热化学方程式中△H的含义表示正确的是 （ ）
A．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) ==== BaSO4(s)＋2H2O(l) ； △H（中和热）
B．1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq) ==== 1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ； △H（中和热）
C．H2(g)＋ 1/2O2(g) ==== H2O(g) ；△H （燃烧热）
D．CH4(g)＋2O2(g) === CO2(g)＋2H2O(l) ； △H （燃烧热）
查看习题详情和答案>>运用化学反应原理研究硫及其化合物的反应有重要意义。
(1)在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2通入1 L的密闭容器中发生反应：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0。下列说法中正确的是_________。
A．当混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡状态
B．
保持不变时，反应达到平衡状态
C．若该反应达平衡后，向该容器中充入氦气，则平衡正向移动
(2)已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，S的燃烧热为296 kJ/mol，H2S的燃烧热为561.7 kJ/mol（H2S燃烧的生成物为SO2和H2O），则H2(g)+S(s)=H2S(g)的△H=____kJ/mol。
(3)为测定硫酸生产过程中混合气中SO2的体积分数，选用含淀粉的0.050 0 mol/L I2的标准溶液进行测定。已知：V(耗用I2标准溶液)=10. 00 mL，V（采集烟气）=100.0 mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为____。
(4)在温度相同、体积均为1L的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡状态时的有关数据如下：已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0) 。
(1)在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2通入1 L的密闭容器中发生反应：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0。下列说法中正确的是_________。 A．当混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡状态
B．
保持不变时，反应达到平衡状态 C．若该反应达平衡后，向该容器中充入氦气，则平衡正向移动
(2)已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，S的燃烧热为296 kJ/mol，H2S的燃烧热为561.7 kJ/mol（H2S燃烧的生成物为SO2和H2O），则H2(g)+S(s)=H2S(g)的△H=____kJ/mol。
(3)为测定硫酸生产过程中混合气中SO2的体积分数，选用含淀粉的0.050 0 mol/L I2的标准溶液进行测定。已知：V(耗用I2标准溶液)=10. 00 mL，V（采集烟气）=100.0 mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为____。
(4)在温度相同、体积均为1L的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡状态时的有关数据如下：已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0) 。 
①
_____
（填“>”“<”“=”），
+
=_______
②2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达平衡后，再向乙中加入0.5 mol SO2、0.25 mol O2、1.5 mol SO3，平衡
______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
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_____
（填“>”“<”“=”），
+
=_______②2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达平衡后，再向乙中加入0.5 mol SO2、0.25 mol O2、1.5 mol SO3，平衡______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
下列能正确表示热化学方程式中ΔH的含义的是（ ）。
A.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） ΔH（中和热）
B.1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l） ΔH（中和热）
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH （燃烧热）
D.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH（燃烧热） 查看习题详情和答案>>
A.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） ΔH（中和热）
B.1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l） ΔH（中和热）
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH （燃烧热）
D.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH（燃烧热） 查看习题详情和答案>>
已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是
| A．氢原子的能量比氢分子的能量低 |
| B．两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量 |
| C．1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量 |
| D．2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量 |