摘要：知道热化学方程式的含义
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氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1的变化是减小
减小
，该反应的反应热△H不变
不变
（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
则反应CO（g）+
| 1 |
| 2 |
-283
-283
kJ?mol-1（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
| 3 |
| 2 |
为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
＞
＞
0；△s＜
＜
0，（填“＞”、“＜”或“=”）（4）在一固定容积为2L的密闭容器内加入2mol NH3和3mol O2，发生反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后达到平衡，生成1.2mol NO．则前2分钟的平均反应速率v（NH3）为
0.3mol/（L?min），
0.3mol/（L?min），
，平衡时O2的转化率为50%
50%
，该反应平衡常数的表达式K=| C4(NO)C6(H2O) |
| C4(NH3)C5(O2) |
| C4(NO)C6(H2O) |
| C4(NH3)C5(O2) |
（5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）
| 催化剂 |
| 高温高压 |
| 容器 编号 |
起始时各物质的物质的量/mol | 反应达平衡时的焓变/kJ?mol-1 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| A | 1 | 3 | 0 | △H1=-23.1 |
| B | 0.9 | 2.7 | 0.2 | △H2 |
13.86
13.86
．
氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式______．若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1的变化是______，该反应的反应热△H______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
则反应CO（g）+
O2（g）=CO2（g）的△H=______kJ?mol-1
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
O2（g）△H=a kJ?mol-1
为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
此合成反应中，a______0；△s______0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容积为2L的密闭容器内加人2mol NH3和3mol O2，发生反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后达到平衡，生成1.2mol NO．则前2分钟的平均反应速率v（NH3）为______，平衡时O2的转化率为______，该反应平衡常数的表达式K=______．
（5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H2=______．
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（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式______．若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1的变化是______，该反应的反应热△H______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
则反应CO（g）+
O2（g）=CO2（g）的△H=______kJ?mol-1（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
O2（g）△H=a kJ?mol-1为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（4）在一固定容积为2L的密闭容器内加人2mol NH3和3mol O2，发生反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后达到平衡，生成1.2mol NO．则前2分钟的平均反应速率v（NH3）为______，平衡时O2的转化率为______，该反应平衡常数的表达式K=______．
（5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：| 容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 反应达平衡时的焓变/kJ?mol-1 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| A | 1 | 3 | △H1=-23.1 | |
| B | 0.9 | 2.7 | 0.2 | △H2 |
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研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是____________________________________________________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1①
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝______________。
查看习题详情和答案>>研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：
①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g） △H=－283.0kJ/mol
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g） △H=－296.0kJ/mol
此反应的热化学方程式是___________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：
① CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=－akJ/mol (a＞0)
② 2CO（g）+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=－bkJ/mol (b＞0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为________kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574kJ/mol ①
②CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝？②
若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=_________。
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（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：
①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g） △H=－283.0kJ/mol
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g） △H=－296.0kJ/mol
此反应的热化学方程式是___________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：
① CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=－akJ/mol (a＞0)
② 2CO（g）+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=－bkJ/mol (b＞0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为________kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574kJ/mol ①
②CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝？②
若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=_________。
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
已知：①CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
此反应的热化学方程式是
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a KJ?mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b KJ?mol-1（b＞0）
若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ?mol-1①
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=
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（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
已知：①CO（g）+
| 1 | 2 |
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
此反应的热化学方程式是
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1
．（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a KJ?mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b KJ?mol-1（b＞0）
若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为
0.3
0.3
mol，放出的热量为3（2a+b）/80
3（2a+b）/80
KJ（用含有a和b的代数式表示）．（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ?mol-1①
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=
-1160KJ/mol
-1160KJ/mol
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