摘要：如图为元素周期表的一部分.其中b元素原子的最外层电子数为电子层的两 倍.则下列叙述中正确的是 A.b的元素符号为C B.a元素的最高正化合价为+5 C.c元素的最高正化合价为+5 D.b元素的气态氢化物的化学为H2S
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如图为元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）请写出上述元素d基态原子的核外电子排布式
（2）请比较b、e两种元素的第一电离能大的是
（3）i与j的氢化物比较，沸点较高的是
（4）f2a2分子的结构简式是
（5）利用VSEPR理论确定y与a形成的10电子分子的理想构型是
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（1）请写出上述元素d基态原子的核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
；（2）请比较b、e两种元素的第一电离能大的是
Mg
Mg
（写元素符号），其原因是3s2全满稳定
3s2全满稳定
；（3）i与j的氢化物比较，沸点较高的是
HF
HF
（填分子式），原因是HF分子间存在氢键
HF分子间存在氢键
；（4）f2a2分子的结构简式是
CH≡CH
CH≡CH
，元素f为sp
sp
杂化，该分子中σ键和π键的数目比为3：2
3：2
；（5）利用VSEPR理论确定y与a形成的10电子分子的理想构型是
正四面体构型
正四面体构型
，实际构型是三角锥形
三角锥形
．
如图为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是( )
| X | Y | |
| | Z | W |
A．Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH降低
B．最高价氧化物的水化物酸性：W>Z
C．原子半径由大到小的排列顺序是Z>Y>X
D．X的单质中有一种为白色蜡状固体 查看习题详情和答案>>
如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是( )
|
X |
Y |
|
|
|
Z |
W |
A．Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH降低
B．最高价氧化物的水化物酸性：W>Z
C．原子半径由大到小的排列顺序是Z>Y>X
D．X的单质中有一种为白色蜡状固体
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