摘要：5．下列物质属于离子化合物是 A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl
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【化学--选修3物质结构与性质】（15分）
铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①Cu2+的价电子排布图 ; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。
②
的空间构型为_____________，
离子中心原子的杂化方式为 。
（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式： 。
（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
①下列说法正确的是
a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因 ．
（4）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r,
晶体中Cu原子的配位数为_______，晶体的空间利用率
为 （ 
,列式并计算结果）。
（2013?浙江模拟）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．
回答下列问题：
（1）写出H的电子式：
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是
②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是
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回答下列问题：
（1）写出H的电子式：
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+SO2↑+2H2O
| ||
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+SO2↑+2H2O
．
| ||
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是
H2O SO2 CO2
H2O SO2 CO2
（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
，反应的离子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
．②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
．| 1 |
| 2 |
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
2OH-+NH4++HSO3-
NH3↑+2H2O+SO32-
| ||
2OH-+NH4++HSO3-
NH3↑+2H2O+SO32-
．
| ||
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是
4H++AlO2-=Al3++2H2O
4H++AlO2-=Al3++2H2O
．（2011?宝鸡模拟）A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C 都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍； D中一层电子数是另两层电子数之和；E 核外各层电子数两两相等．
请按要求回答下列问题：
（1）画出E 的离子结构示意图
，写出由A 和C 组成的含有非极性键的化合物的电子式
．
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是
（3）由C 与E 形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式
（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是
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请按要求回答下列问题：
（1）画出E 的离子结构示意图
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是
CH4、CO2、CS2
CH4、CO2、CS2
． （只要求写出两种，用化学式表示）（3）由C 与E 形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式
CaO+3C
CaC2+CO↑
| ||
CaO+3C
CaC2+CO↑
| ||
（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：
Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓
Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是
CO、SO2、H2S等
CO、SO2、H2S等
（至少写出两种）．某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为：H2S+O3=SO2+H2O
H2S+O3=SO2+H2O
．