摘要：接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2.为防止污染大气.在排放前设法进行综合利用. (1)某硫酸厂每天排放的10,000m3尾气中含0.2%的SO2.问用NaOH溶液. 石灰及O2处理后.假设硫元素不损失.理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)? (2)如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/L的NaOH溶液中使其完全反应.经测定所 得溶液含16.7 g溶质.试分析该溶液的成分.并计算确定各成分的物质的量. (3)工厂在尾气处理制石膏的过程中.中间产物是NaHSO3 .调节尾气排放的流量.以 取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值.从而提高NaHSO3的产量.现设n(SO2).n.n(NaHSO3)分别表示SO2.NaOH.NaHSO3的物质的量.且n(SO2) / n=x .试写出x在不同取值范围时.n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2).n间的关系式. 第45讲 典例解析 [例1]矿石不粉碎只是燃烧速率慢且不充分,净化炉气是为了防止混有的杂质使催化剂中毒.以及水蒸气对设备的腐蚀,因SO3极易与水反应.用水或稀硫酸吸收SO3时会形成大量的酸雾.影响吸收.而98.3%的浓硫酸的液面上基本没有水蒸气.故用它来吸收 SO3,热交换器中冷.热气体逆流.始终保持一定的温度差.使热的传递有较大的动力.热交换充分.本题答案选CD. [例2]B 当堂反馈:1．D 2．由关系式和热化学方程式可知.生产1t 98%硫酸能放出热量9.83×105kJ.则9.83×105kJ -3.6×105kJ=6.23×105kJ.即可向外界输出

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