摘要：氢氧化铝[Al(OH)3] 3的实验室制法 往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 反应方程式为 反应现象为 3的两性 [概念辨析]两性氢氧化物既与酸反应又与碱反应生成盐和水的氢氧化物. 实验内容 在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸 在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液 实验现象 反应方程式 结论 思考:实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好? 为什么?用化学方程式表示. 3受热分解 思考:氢氧化铁受热能分解.氢氧化铝受热能分解.氢氧化铜受热能分解.一般来说.符合什么条件的碱受热能分解? 3的用途 ①凝聚水中的 .并能吸附 . ②医用的胃酸中和剂.起到中和过多 的作用. [练习]
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实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题（1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为
2.0
2.0
g．（2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、胶头滴管
胶头滴管
．（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是
ab
ab
．（填字母）a．加水时越过刻度线 b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d．定容时俯视刻度线
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为
0.01
0.01
mol；②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=
450
450
mL．（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入足量的铝，该反应的化学方程式为
2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
，反应中参与反应的氧化剂的物质的量为0.06
0.06
．
实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案，（1）用方案 ①制备Al（OH）3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是
若用NaOH溶液沉淀Al3+，终点不易控制，因为Al（OH）3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al（OH）3的生成量
若用NaOH溶液沉淀Al3+，终点不易控制，因为Al（OH）3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al（OH）3的生成量
；写出该方案中有关的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．（2）用方案 ②来制备Al（OH）3时，必须注意
稀硫酸
稀硫酸
的用量，以防止生成的Al（OH）3溶解．（3）完成下表
| 方 案 | 生成1mol Al（OH）3消耗H+ 或 OH- 的物质的量/mol | |||||
| 消耗H+ | 消耗OH- | |||||
| ① | 3 | 3 3 | ||||
| ② | 1 1 |
1 | ||||
| ③ | 3/4 |
| ||||
③
③
（填序号），原因是药品用量少，操作最为简单
药品用量少，操作最为简单
．