摘要：18．如图所示.在常况下烧杯 A 中盛有 500mL 蒸馏水.在烧杯 B 中盛有 500ml 1mol/L的盐酸.在小烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体.并用导管将它们连通.向 A烧杯中加入 50g 硝酸铵晶体.小心搅拌.使其迅速溶解,向B烧杯中加入 10g 苛性钠固体.小心搅拌也使其迅速溶解.随着A.B中固体物质的溶解.烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是 A．不变 B．烧瓶 C 中颜色变深.D 中变浅 C．烧瓶 D 中变深, C 中变浅 D．两个烧瓶中的颜色都变深
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在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有铜片和浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
（1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
①
③
（2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是
（4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是
（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足
（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
a．V（NO）＞V（NO2） b．V（NO）＜V（NO2） c．V（NO）≤V（NO2）
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（1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）①
铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解
铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解
；②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色
小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色
；③
大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色
大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色
；④不填
不填
；（2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入
粗铜片
粗铜片
（填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是粗铜片在反应中可形成原电池，加速反应的进行
粗铜片在反应中可形成原电池，加速反应的进行
．（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是
反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境
反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境
．（4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是
轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体
轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体
．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是液面上升
液面上升
．（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足
C
C
．（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
a．V（NO）＞V（NO2） b．V（NO）＜V（NO2） c．V（NO）≤V（NO2）
在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有铜片和浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
（1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
①______；②______；
③______；④______；
（2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入______（填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是______．
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是______．
（4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是______．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是______．
（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足______．
（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
a．V（NO）＞V（NO2） b．V（NO）＜V（NO2） c．V（NO）≤V（NO2）
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（1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有铜片和浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
（1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
①______；②______；
③______；④______；
（2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入______（填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是______．
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是______．
（4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是______．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是______．
（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足______．
（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
a．V（NO）＞V（NO2） b．V（NO）＜V（NO2） c．V（NO）≤V（NO2）
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（1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
①______；②______；
③______；④______；
（2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入______（填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是______．
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是______．
（4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是______．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是______．
（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足______．
（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
a．V（NO）＞V（NO2） b．V（NO）＜V（NO2） c．V（NO）≤V（NO2）
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(1)在如图甲所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是________．
①NH3－H2O
②HCl－H2O
③CO2－4 mol/L NaOH溶液
④Cl2－饱和NaCl水溶液
⑤HCl－AgNO3溶液
⑥Cl2－淀粉碘化钾溶液
⑦Cl2－溴化钠溶液
⑧NH3－汽油
⑨NO2－H2O
⑩NH3－酚酞溶液
(2)500 mL烧瓶中充满某种气体(273 K、101325 Pa)X，烧杯中盛满水，L＝30 cm，h＝6 cm，气体溶解度在此状况下为1∶40．通过计算回答：如果能看到喷泉，开始时胶头滴管应先向烧瓶内注入水的体积是________mL．
(3)某学生利用氨和水做喷泉实验，(氨为该学生制备和收集)，结果未能形成喷泉，请你替他分析实验不成功的可能原因？
(4)①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是________
A．CaCO3和稀H2SO4
B．NH4HCO3和稀盐酸
C．Al和浓硝酸
D．NaHCO3与NaOH溶液
②锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是
A．浓硫酸
B．食盐
C．硝酸铵
D．硫酸铜
③城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述(填图甲或图乙)装置的原理是相同的．
(5)如果只提供如图丙的装置，请说明引发喷泉的方法：________．
（2008?北京）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y
| △ |
（1）Y的电子式是
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是
2NH3（l）?NH2-+NH4+
2NH3（l）?NH2-+NH4+
．（3）用图1所示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
①步骤c后还缺少的一步主要操作是
打开止水夹，通入少量氧气
打开止水夹，通入少量氧气
．②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是
P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
．③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
，反应的离子方程式是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
．（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．
①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是
2NO2?2NO+O2
2NO2?2NO+O2
．②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）
30.7
30.7
．