摘要：铜的氧化物[CuO] CuO+2HCl＝CuCl2+H2O H2+CuOCu+H2O C+2CuO2Cu+CO2↑ 2.铜的氢氧化物[Cu(OH)2]: 色 溶于水. Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2CuO+H2O CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O 3.硫酸铜 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4 CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O ( 色粉末变为 色粉末), CuSO4+5H2O ＝CuSO4·5H2O( 色粉末变成 色.常用来检验 的存在) 小结6:Fe.Cu .Fe3+ .Cu 2+ .Fe之间的相互反应 方程式
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某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数．下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．
请同答下列问题：
（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是 ．
（2）试剂C是水，其作用是 ．
（3）试剂D是 ，其作用是干燥氧气．
（4）连接好装置后的实验操作依次是 （填下列操作序号）．
①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性
④点燃G管溢出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体
（5）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；
②E管和试样的总质量b；
④反应后E管和内盛物的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；
⑤反应后F管及内盛物的总质量e．
由以上数据可以列出计算混合粉末中铜元素的质量分数的两个不同计算式，其中较简单的是 ．
（6）已知：C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1Cu2O(s)+
O2(g)
2CuO(s)△H=-145kJ?mol-1
则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方 ．
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请同答下列问题：
（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是
（2）试剂C是水，其作用是
（3）试剂D是
（4）连接好装置后的实验操作依次是
①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性
④点燃G管溢出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体
（5）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；
②E管和试样的总质量b；
④反应后E管和内盛物的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；
⑤反应后F管及内盛物的总质量e．
由以上数据可以列出计算混合粉末中铜元素的质量分数的两个不同计算式，其中较简单的是
（6）已知：C（s）+
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则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方
某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是 ；
（2）试剂C是水，其作用是__ __；
（3）试剂D是__ __，其作用是干燥氢气；
（4）连接好装置后的实验操作依次是_ __（填下列操作序号）
①检验氢气纯度；②加热E；③检验装置气密性；④点燃G管溢出的气体；⑤从A瓶逐滴滴加液体
（5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1,
Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s) △H=－145 kJ·mol－1
则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式：____ 。
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铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示．
另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是（ ）
另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是（ ）
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