摘要：2+10Cl2＝2Ca(C1O)2+Ca(C1O3)2+7CaCl2+10H2O 5
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2879970[举报]
在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、ClO-、Cl| O | - 3 |
| O | - 3 |
（1）t1时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的离子方程式为
Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
．（2）t2时
| n(ClO-) | ||
n(Cl
|
2
2
，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是
5
5
mol．（4）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，ClO-和Cl
| O | - 3 |
①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后
| n(ClO-) | ||
n(Cl
|
＜
＜
2．（填“＞”“＜”“=”）②若
| n(ClO-) | ||
n(Cl
|
| 5(a+5) |
| a+3 |
| 5(a+5) |
| a+3 |
在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．（2）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是
5
5
mol．（3）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后
| n(ClO-) | n(ClO3-) |
＜
＜
2（填“＞”、“＜”或“=”）．（2012?顺义区二模）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：
请用化学用语回答下列问题：
（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐
（2）一定条件下，将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
a．增大压强 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增大反应物的浓度
（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．
欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
查看习题详情和答案>>
| 序号 | 元素 | 结构及性质 | ||
| ① | A | A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 | ||
| ② | B | B原子最外层电子数是内层电子总数的
| ||
| ③ | C | C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料 | ||
| ④ | D | A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分 | ||
| ⑤ | E | 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 | ||
| ⑥ | F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐
减弱
减弱
；用原子结构解释其原因Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
．（2）一定条件下，将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
ad
ad
（填字母）．a．增大压强 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增大反应物的浓度
（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．
| 实验编号 | 温度/℃ | 加入试剂 | 加入Y的量 |
| ① | 5 | 2滴 1mol/L FeCl3溶液 | 4mL 10% 的Y溶液 |
| ② | 40 | 2滴1mol/L FeCl3溶液 | 4mL 10% 的Y溶液 |
| ③ | 40 | 2滴1mol/L FeCl3溶液 2mL X |
①②
①②
组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
37g
37g
g，此时反应的方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．
（2011?丹东模拟）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | A的单质是密度最小的物质 |
| B | B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| D | D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小 |
| E | B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 |
| F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
离子键、共价键
离子键、共价键
；（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）
S2-＞Cl-＞Al3+
S2-＞Cl-＞Al3+
；（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
H++HSO-3=SO2↑+H2O
H++HSO-3=SO2↑+H2O
；（4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为
30%
30%
；（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
37g
37g
g，此时反应的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．（6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
．