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（1）请写出C的电子式：
（2）已知D和氯化氢反应可以生成E，请写出E和F在水溶液中反应生成J的化学方程式
（3）在一内置有铁网的密闭硬质玻璃管中充入2mol D，加强热，请写出发生反应的化学方程式
N2+3H2 N2+3H2（4）已知常温下，H可以与L相互转化，请写出该反应的化学方程式
N2O4 N2O4在一密闭针筒中充入一定量H和L的混合气体，建立平衡后迅速推针筒至针筒内原气体体积的1/2，请描述针筒内气体颜色的变化
（5）一定温度下，在一恒定体积的密闭容器中充入一定量H建立平衡，某时刻再向容器中充入一定量H，则H的体积分数
（1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，该反应的离子方程式为：
（2）关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
| Cu2O |
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c（B）未画出]．请回答：
I：t4-t5阶段改变的条件为
II：B的起始物质的量为
对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。
⑴关于反应物之间的定量关系的研究：
已知反应：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，该反应的离子方程式为
⑵关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)＝
②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：
2 H2O(g)
2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
|
时间/min |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
n(O2)/mol |
0.0010 |
0.0016 |
0.0020 |
0.0020 |
则前20min的反应速率v(H2O)= ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。
③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t3～t4为使用催化剂，甲图中t0～t1阶段c (B)未画出。请回答：
Ⅰ：t4～t5阶段改变的条件是 t5～t6阶段改变的条件是
Ⅱ：B的起始浓度为 ，该反应方程式为
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不能自发进行，则该反应的
不能自发进行，则该反应的