摘要：18．[答案] A B [分析预测及备考建议]要求学生在不同情境下.要注意理解等效平衡含义的准确运用. [答题技巧]在恒温恒压容器或为在恒温恒容容器下.要求达到等效平衡是每年常考试题.甲为恒温恒压容器.乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN 2.3molH2.初始时两容器的温度.体积相同.达到平衡时.甲容器中n(N2)小于乙容器中n(N2).即甲容器中的N 2转化率比乙容器中的N 2大.对于A项.向甲容器中充入一定量的氦气.使甲容器的体积增大.相当于体系压强降低.平衡向生成N2的方向移动.从而N2的含量增大,对于B项.向乙容器中充入一定量的NH3气体.先极端讨论全转化为N 2和H 2.此时.相当于对乙容器加压.平衡向生成NH3的方向移动.从而N 2的含量降低,对于C项.因为正反应是放热反应.升高乙容器的温度.故平衡向生成N2的方向移动.从而N2的含量增大,对于D项.增大甲容器的压强.平衡向生成NH3的方向移动.从而N2的含量降低.
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a mol FeS 与b mol Fe3O4投入到V L c mol · L-1 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①( a + 3b ) ②(3cV-9a-b) / 3 ③（9a + b ）/ 3 ④(cV-3a-9b) ⑤ （3a+9b）则正确的答案是
[ ]
A. ②⑤
B. ②③
C. ①⑤
D. 前述答案均不对
查看习题详情和答案>>
B. ②③
C. ①⑤
D. 前述答案均不对
a mol FeS 与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L-1 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①( a + 3b ) ②(3cV-9a-b) /3 ③(9a + b )/3 ④(cV-3a-9b) ⑤ （3a+9b）则正确的答案是
[ ]
A. ②⑤
B. ②③
C. ①⑤
D. 前述答案均不对
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B. ②③
C. ①⑤
D. 前述答案均不对
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为
11.9
11.9
mol?L-1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
BD
BD
．（有1～2个答案）A、溶液中HCL的物质的量 B、溶液的浓度
C、溶液中CL-的数目 D、溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取
16.8
16.8
ml 上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面
B
B
．II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
B
B
．
具有如图转化关系的物质A、B、C有多种组合，请你根据下列要求回答问题．（如果有多组答案符合题意的，写出其中一种即可．）（1）若A是固态非金属单质，B是形成酸雨的物质，则C的分子式是
SO3
SO3
．（2）若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，符合要求的A→B的化学反应方程式为
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
| △ |
（3）若A是强碱溶液，符合要求的B→C的离子反应方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．（4）若A是能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色的气态非金属单质，符合要求的B→C的离子反应方程式为
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．