摘要：胶体的重要性质 ①丁达尔现象:光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象.胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的.溶液无此现象.故可用此法区别溶液和溶胶. ②布朗运动:胶体粒子所作的无规则的.杂乱无章的运动.布朗运动是分子运动的体现. ③电泳现象:在外加电场的作用下.胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象.工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质. 胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 在电场中胶粒移动方向 金属氢氧化物.金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极 非金属氧化物.金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极 例如:在电泳实验中.Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动.使阴极附近颜色加深.呈深红褐色,而As2S3胶体微粒向阳极移动.使阳极附近颜色加深.呈深金黄色. ④胶体的聚沉:一定条件下.使胶体粒子凝结而产生沉淀.胶体聚沉的方法主要有三种:a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热.如:制皂工业生产中的盐析.江河入海口三角洲的形成等等. ⑤渗析:依据分散系中分散质粒子的直径大小不同.利用半透膜把溶胶中的离子.分子与胶粒分离开来的方法.利用渗析可提纯胶体. [例3] Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl.试回答有关问题: 3胶体的方法是 ,用 方法除去胶体中的浑浊,根据 现象证明胶体已经制成. (2) 鉴别溶液中存在Fe3+和H+的方法是 . (3) 除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是 . (4) 如何用实验方法证明胶体和Cl-两者已经分离? . [解析]向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体,利用过滤法可分离浊液和胶体.利用渗析法可分离浊液和胶体,利用丁达尔效应可以检验胶体的存在. [答案](1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液.待溶液呈红褐色.停止加热.即制得胶体 ,过滤 ,丁达尔现象 (2)滴加KSCN溶液.变红色说明有Fe3+.pH试纸检验.变红.说明有H+ (3)渗析(将胶体装入半透膜中.然后置于蒸馏水中) (4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中.加入AgNO3溶液.若无沉淀产生,证明两者已经分离. ★ 高考重点热点题型探究 热点一 饱和溶液和不饱和溶液 [真题1]右图为A物质的溶解度曲线.M.N两点分别表示A物质的两种溶液.下列做法不能实现M.N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)( ) A.从N→M:先向N中加入适量固体A再降温 B.从N→M:先将N降温再加入适量固体A C.从M→N:先将M降温再将其升温 D.从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水 [解题思路]使不饱和溶液转化为饱和溶液和.通常可以通过加入溶质.蒸发溶剂.改变温度等方法去实现. [解析]有题给A物质的溶解度曲线易知.A物质的溶解度随温度的升高而增大.图中M点为饱和溶液.N点为不饱和溶液.故通过加入溶质A.蒸发溶剂.降低温度.可使N→M,通过加入溶剂.升高温度.可使M→N. [答案]D 名师指引 溶液的特征是均一.稳定的混合物.与溶液的颜色无关.溶液的浓度大小与该溶液是否是饱和溶液没有必然的联系.在不同的温度条件下.同种物质形成的饱和溶液其浓度是不一样的.溶质的溶解度必须在一定条件下才有意义. 新课导练1 1-1.下图是氢氧化钙的溶解度曲线图.现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液.若把该溶液用水浴加热到60℃.下列说法错误的是( ) A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和 C.溶液仍饱和 D.溶质质量分数变小 [解析]由氢氧化钙的溶解度曲线图易看出.Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低.溶液的温度由10℃上升到60℃.会有Ca(OH)2结晶析出.溶液始终为饱和溶液. [答案]B 1-2.下列有关溶液的叙述正确的是( ) A.饱和溶液降低温度时.一定有溶质析出 B.饱和溶液升高温度时.都变为不饱和溶液 C.同温下.一种固体物质的饱和溶液一定比另一种固体物质的不饱和溶液含溶质的质量多 D.一定温度下.某固态物质的饱和溶液.其溶质的质量分数为最大值 [解析]气体物质的溶解度.熟石灰的溶解度都是随着温度的升高而减小.故A.B不正确.同温下.一定量的同种固体物质的饱和溶液比不饱和溶液里溶质的量多.故C不正确.在一定温度下.某固体物质的饱和溶液里所含溶质的质量一定是该温度下的最大值.当然其溶质的质量分数最大.故D正确. [答案]D 热点二 溶解度.溶质的质量分数的计算 [真题2]有关a.b两种物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述不正确的是( ) A.a物质的溶解度随着温度的升高而增大 B.在t2℃时.a.b两种物质的溶液中溶质的质量 分数一定相等 C.将a.b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃.a有晶体析出.b无晶体析出 D.t3℃时.a物质的溶解度大于b物质的溶解度 [解题思路]溶解度曲线是物质的溶解度随温度变化而变化的曲线.溶解度曲线上的每一个点表示的是在该温度下.100g溶剂里所能溶解的最大溶质的质量.在其他条件不变时.降低温度.溶液由饱和变为不饱和.溶质会从溶液中析出. [解析]由右图的溶解度曲线可知:a物质的溶解度是随着温度的升高而增大.t3℃时.a物质的溶解度大于b物质的溶解度.故A.D正确,t2℃时.虽然a.b两种物质溶解度相同.但其溶质的质量.溶液的质量不同.所得的溶液中溶质的质量分数也就不一定相等.故B不正确,把a.b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时.因a物质的溶解度随温度的降低而降低.而b物质的溶解度随温度的升高而升高.所以a有晶体析出.b无晶体析出.故C正确. [答案]B 名师指引 题目是千变万化的.答题时.我们应以不变应万变.如果题目要我们求的是溶质的质量分数.则我们只需根据题意先求出溶质的质量和溶剂的质量.然后再利用基本关系式去求其质量分数就行了.切忌弄出很多所谓的公式去胡乱套用.如果是有关溶解度曲线方面的题目.则一定要先仔细观察图象.清楚图象中溶解度随温度变化的情况.分析出图像中各个端点.转折点.交叉点所表达的意义.再结合题目要求逐一求解. 溶解度曲线是反映物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的曲线.根据溶解度曲线.可以查找出某物质在不同温度下的溶解度,可以查找出同一温度下不同物质的溶解度.比较不同物质在同一温度下溶解度的大小.根据曲线中物质的溶解度受温度变化影响的程度.即曲线走势的平缓.可以选择合理的方法来分离提纯物质.例如.如果A物质的溶解度随温度的变化较大.B物质的溶解度随温度的变化较小.则可以通过降温结晶的方法把混合液中的A.B分离出来,如果A.B两物质的溶解度随温度的变化差不多.而两者的溶解度相差较大.则可以通过蒸发溶剂结晶的方法来分离提纯A.B物质. 新课导练2 2-1.A图是物质M和N的溶解度曲线.B图中甲.乙试管分别盛有M.N的饱和溶液.试管底均有未溶解的M.N固体.向烧杯中加入一种物质后.甲中的固体减少.乙中的固体增加.则加入的物质不可能是 ( ) A.浓硫酸 B.硝酸铵固体 C.氧化钙 D.氢氧化钠固体 [解析]由溶解度曲线可知.M的溶解度随温度的升高而增大.N的溶解度随温度的升高而减小.现向烧杯中加入一种物质后.甲中的固体减少.乙中的固体增加.说明加入该物质后.物质溶解放热.使溶液的温度升高了.分析从A.B.C.D选项.浓硫酸.氧化钙.氢氧化钠固体与水作用.都会放热.只有硝酸铵固体溶解会吸热.故答案为B. [答案]B 2-2.某温度下.甲.乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液.现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O.析出晶体5g,乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O.析出晶体10g.则原溶液的质量分数为( ) A.10% B.15% C.20% D.25% [解析]由题意知.乙的过程可认为是先蒸发掉35 gH2O.析出晶体5 g.溶液达到饱和.在此基础上.又蒸发掉10 gH2O.又析出晶体5 g由此计算出该温度下KCl的溶解度为50g.再根据析出晶体后剩余的溶液是饱和溶液.可求出余下溶液中KCl的质量.即可得到结果. [答案]D 热点三 胶体及其性质 [真题3]“纳米材料 是当今材料科学研究的前沿.其研究成果广泛应用于催化及军事科学中.“纳米材料 是指研究.开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料.如将纳米材料分散到液体分散剂中.所得混合物可能具有的性质是(1纳米=10-9m)( ) A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔现象 C.所得液体一定是溶液 D.所得物质一定是浊液 [解题思路]利用胶体的性质来解答即可. [解析]题给中“纳米材料 的直径是几纳米至几十纳米.刚好位于胶体粒子的直径范围.溶于水后形成的分散系为胶体.具有胶体的性质. [答案]B 名师指引 胶体与胶粒是两个不同的概念.胶体不带电.呈电中性.而胶粒带电.性质不同的胶粒带有不同的电荷.同种胶粒则带有相同的电荷.这是胶体较稳定的主要原因.电泳现象则是胶粒带电的具体表现.但不是所有的胶粒都是带电的.如淀粉胶粒就不带电. 新课导练3 3-1.下列叙述正确的是( ) A.直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体粒子很小.可以透过半透膜 [解析]胶体微粒的直径介于1nm-100nm之间.但直径介于1nm-100nm之间的微粒不一定为胶体.故A不正确,电泳现象说明胶体粒子是带电的.但胶体是电中性的.故B不正确,胶体粒子虽小.但不可透过半透膜.故D不正确. [答案]C 3-2.生活和生产中常应用到胶体的性质.请看下述例子: (1)做实验时.手指不慎被玻璃划破.可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血.其原理是: . (2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题.解决方法一是把这些陶土和水一起搅拌.使微粒直径在10-9-10-7m之间.然后插入两根电极.通直流电源.这时阳极聚集 .阴极聚集 .理由是 . (3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘.以减少对空气的污3这种作用运用了 原理. [答案](1)电解质FeCl3使血液中蛋白质胶体凝聚.(2)陶土胶粒.氧化铁胶粒.前者吸附负电荷.后者吸附正电荷.在电场作用下发生电泳.(3)电泳 ★抢分频道 限时基础训练

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