摘要：有一在空气中暴露过的KOH固体.经分析知其内含水7.12%.K2CO32.88%.KOH90%.若将此样品1g加入到46.00ml的1mol·L-1盐酸中.过量的酸再用1.07mol·L-1KOH溶液中和.蒸发中和后的溶液可得固体 克. [解析]此题中发生的反应很多.但仔细分析可知:蒸发溶液后所得固体为氯化钾.其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-.在整个过程中Cl-守恒. 即n.故有: m(KCl)=0.046L×1 mol·L-1×74.5 g · mol-1=3.427 g [答案]3.427 g
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有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知，其内含水7.62%，K2CO32.38%，KOH 90%，若将此样品1.00克加入到46.0mL 1.00mol?L-1的盐酸中，过量的酸再用1.07mol?L-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为（ ）
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有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%，若将此样品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀盐酸中,过量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得到固体质量（ ）
A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.无法计算
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有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）
A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.无法计算
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