摘要：用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220mL.下列说法正确的是( ) A.首先称取NaOH固体8.8g B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C.定容后.将容量瓶振荡均匀.静置时发现液面低于刻度线.于是又加少量水至刻度线 D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响. [解析]依题意.配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220mL要用250mL容量瓶来配制.经计算知.需要NaOH固体10.0g.故A不正确,定容时仰视刻度线或定容后.将容量瓶振荡均匀.静置时发现液面低于刻度线.又加少量水至刻度线.都会使所配制的溶液浓度偏低.故B.C都不正确. [答案]D
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（2008?揭阳一模）
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氯和亚铁离子〔Fe（CN）64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为：
（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：
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| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能（ kJ?mol-1） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为
3d54s2
3d54s2
，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有孤对电子
具有孤对电子
．②六氯和亚铁离子〔Fe（CN）64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是
sp
sp
，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式N≡N
N≡N
．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为：
分子晶体
分子晶体
（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：
2：1
2：1
．（2008?揭阳一模）表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）
|
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（2008?揭阳一模）从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O．分析图表并回答问题：
（1）A可能的两种情况的结构简式：
；
；
（2）写出反应类型：E→H
（3）写出C→F的化学方程式：
+O2
+2H2O+O2
+2H2O．
（4）请设计出由丙烯合成CH3-CH（OH）-COOH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）．提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：
B
C
…G
．
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（1）A可能的两种情况的结构简式：
（2）写出反应类型：E→H
消去反应
消去反应
、H→I加聚反应
加聚反应
；（3）写出C→F的化学方程式：
+O2| Cu |
| △ |
+2H2O+O2| Cu |
| △ |
+2H2O（4）请设计出由丙烯合成CH3-CH（OH）-COOH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）．提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：
B
| 反应物 |
| 反应条件 |
| ||
| 反应条件 |
| ||
| 反应条件 |
