摘要：如图为反应 A E(g)△H<O的逆反应速率随时间的变化情况.试根据此曲线判断下列说法不正确的是 ( ) A.t3时刻可能采取的措施是减少C(D) B.t5时刻可能采取的措施是降压 C. t7时刻可能采取的措施是减小压强 D. t5-t6时间段平衡向逆反应方向移动
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如图为反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（ ）
在容器体积可变的密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v（H2）的值为
B
B
A．0.6mol/（L?s） B．0.45mol/（L?s）
C．0.3mol/（L?s） D．0.2mol/（L?s）
（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正
增大
增大
（选填“增大”、“减小”，下同），v逆增大
增大
，平衡向正反应
正反应
方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为
放热
放热
反应（选填“吸热”、“放热”）．（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是
c
c
（填写编号）．a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量
不变
不变
（选填“增大”、“减小”、“不变”）．（5）若达到平衡时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，则
B
B
A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不移动
C．平衡时，NH3的体积分数增大 D．平衡时，NH3的体积分数可能减小．
如图为反应2X（g）+Y（s）?2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ）
2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ）