常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮（N₂O₄?2NO₂△H＞0）乙充有空气，现分别进行下列两个实验：
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（　　）

A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置．
（2）A元素与水反应的离子方程式是．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理．（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H₂+N₂ 2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t₁时引起平衡移动的条件可能是，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是．
②温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L  密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为．

A、B、C、D、E均为短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；C和B同周期，且C的电负性大于B；D元素在地壳中含量最多；E元素的单质在空气中含量最多．
（1）C位于元素周期表第周期第族；合成E元素氢化物的工业反应化学方程式是．
（2）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序是（用相应酸的分子式表示）．
（3）C的单质通入B的氢化物水溶液中，产生的实验现象是，发生反应的化学方程式．
（4）写出化合物AD₂的电子式，一种由D、E组成的化合物与AD₂互为等电子体，其化学式为．

A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大．回答下列问题：
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g．L^-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：
（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH₄和H₂O在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）．将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为．
②图中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为．
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N₂H₄和H₂O₂有广泛的用途．
①N₂H₄（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．电池放电时，负极的电极反应式为．
②已知：16g液态N₂H₄（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量．　
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
2H₂O₂（1）=2H₂O（1）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
写出N₂H₄（肼）与氧气反应的热化学方程式为．