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（1）制备皓矾的实验流程如图所示．
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0
试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用______，其理由是______
②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用______，其理由是______
③从晶体1→晶体2，该过程的名称是______．
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是______．
（2）探究ZnSO4?7H2O的性质
⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
| 温度（℃） | 60 | 240 | 930 | 1000 |
| 残留固体质量（g） | 19.7 | 16.1 | 8.1 | 8.1 |
(1)测乙醇的沸点的实验要求所用乙醇含量达99.5％而实验室只有95.6％的乙醇，故首先要制备无水乙醇，实验室制备无水乙醇的原理：由乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物。常压下，它有一定的沸点(78.17 ℃)，这个沸点既低于水的沸点(100 ℃)也低于乙醇的沸点(78.3 ℃)，所以只靠简单蒸馏酒精所得乙醇纯度最高只能达到95.6%，尚含有4.4%的水。如果要得到含量较高的乙醇，在实验室中常用的简便方法是加入生石灰回流(回流是在一个可以加热的反应容器中，把液体加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。(见图Ⅰ)。回流之后再蒸馏，可得99.5%的乙醇，通常称为无水乙醇。如果要得到纯度更高的绝对乙醇(含乙醇99.95%)，则还要用金属钠进行处理，借以除去最后微量的水分。
实验步骤：取干燥的250 mL圆底烧瓶一只，加入95.6%乙醇100 mL和小块生石灰30 g，振摇后用橡皮塞塞紧，放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管，管口接一支无水氯化钙干燥管(装置见图Ⅰ)，在水浴上加热回流1至2小时，稍冷，取下冷凝管，改装成蒸馏装置(如图Ⅱ)，再放在热水浴中蒸馏，把最初蒸出的5 mL馏出液另外回收，然后用烘干的吸滤瓶作为接受器，其侧管接一支氯化钙干燥管，使其与大气相通，蒸至无液滴出来为止。
请完成下列问题：
①为什么回收或蒸馏乙醇时都要装上无水氯化钙干燥管？
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②在图Ⅱ所示的无水乙醇的蒸馏装置中冷凝水由__________流进由__________流出。
③在图Ⅰ所示装置中为了防止回流系统外部湿气侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞紧，这样做为什么不行？____________________________________________________________。
测定沸点的简易装置
(2)将制得的无水乙醇放入如上图所示的装置中进行沸点测定的实验，完成下列问题：
①盛乙醇的试管应浸入水浴中，水浴的温度应保持在__________。
A.100 ℃ B.78.5 ℃ C.80 ℃ D.50 ℃
②测乙醇沸点时为什么不把整个试管浸在水里？为什么塞子上要有个豁口？
查看习题详情和答案>>在中学化学实验室中，可通过下图的方法制得一种常见的有毒气体
。
是黑色粉末，
是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴)，且都是常见的氧化剂。
(1)写出与W的浓溶液共热生成的离子方程式 。
(2) 与混合后共热可产生一种无毒气体，反应的化学方程式为 。
下图是实验室常见的气体发生装置，此反应应选用的发生装置是 (填字母编号)。实验过程中，检验气密性之后(气密性良好)，向该装置中加入粉末状固体的操作是： 。
(3) 与乙烯加成可得一种有机物，为验证该有机物中含有与相同的元素，请选择合适的试剂 (用字母编号回答)。
a.稀盐酸 b．稀硝酸 c．稀硫酸 d．氢氧化钠溶液
e.硝酸银溶液 f.淀粉溶液 g．碘化钾溶液 h．品红溶液
(4)在实验室中制取气体时，通常可用排某种溶液的方法收集，则该溶液是 ；也可用排空气集气法收集，若用右图装置(不能改变瓶口朝向)，则气体应该从 (填“m”或“n”)口进。
(5)有人设想利用原电池原理以和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入的电极为原电池的 极，其电极反应式为 。
（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：
（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
（3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
该反应的氧化产物是
（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；③H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤ 查看习题详情和答案>>